某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO42-.SO32-.NO3-.S2-.Cl-.Br-CO32-.HCO3-中的一种或多种.进行如图所示的实验.每次实验所加试剂均过量.回答以下问题:(1)待测液中是否含有SO42-.SO32-: ．(2)沉淀D的化学式为 ,生成沉淀B的离子方程式为．(3)气体D通入石灰水中产生白色沉淀的离子方程式．(4)根据以� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某待测溶液（阳离子为Na⁺）中可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、NO₃^-、S^2-、Cl^-、Br^-CO₃^2-、HCO₃^-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：

（1）待测液中是否含有SO₄^2-、SO₃^2-：

．
（2）沉淀D的化学式为

；生成沉淀B的离子方程式为

．
（3）气体D通入石灰水中产生白色沉淀的离子方程式

．
（4）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是

；肯定存在的离子还有

．

考点：常见离子的检验方法

专题：离子反应专题

分析：CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-都能与钡离子产生沉淀，待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，说明溶液中肯定存在CO₃^2-，SO₃^2-、SO₄^2-至少存在一种，溶液中原肯定不存在Ba²⁺；
滤液A中有Ba²⁺，加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，溶液中一定含有HCO₃^-，白色沉淀B为BaCO₃，滤液B中通入氯气，得无色溶液，溶液中一定没有S^2-、Br^-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明滤液B中含有Cl^-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl^-，据此进行解答．

解答： 解：CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-都能与钡离子产生沉淀，待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，说明溶液中肯定存在CO₃^2-，SO₃^2-、SO₄^2-至少存在一种，溶液中原肯定不存在Ba²⁺；
滤液A中有Ba²⁺，加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，溶液中一定含有HCO₃^-，白色沉淀B为BaCO₃，滤液B中通入氯气，得无色溶液，溶液中一定没有S^2-、Br^-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明滤液B中含有Cl^-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl^-，
（1）待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，向沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀不溶解为硫酸钡沉淀，氯化钡与硫酸根离子能够生成硫酸钡沉淀、亚硫酸根离子与氯化钡生成亚硫酸钡沉淀，加入硝酸被氧化为硫酸钡，所以SO₃^2-、SO₄^2-至少存在一种；
故答案为：至少含一种；
（2）氯化钡与硫酸根离子能够生成硫酸钡沉淀、亚硫酸根离子与氯化钡生成亚硫酸钡沉淀，加入硝酸被氧化为硫酸钡，所以沉淀D为硫酸钡；
沉淀B为碳酸氢根离子与钡离子、氢氧根离子反应生成的BaCO₃，反应的离子方程式为：HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+H₂O；
故答案为：BaSO₄；HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+H₂O；
（3）根据分析可知，气体D为碳酸钡与硝酸反应生成二氧化碳，通入石灰水中反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（4）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是：S^2-、Br^-；肯定存在的离子还有：CO₃^2-、HCO₃^-；
故答案为：S^2-、Br^-；CO₃^2-、HCO₃^-．

点评：本题考查了常见离子的检验、离子共存的判断等知识，明确各种离子的性质及检验方法，正确分析框图中的转化关系及反应现象是解答本题的关键，题目难度中等．