（1）H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．
已知：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）；△H=+181.0kJ?mol^-1
     2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1
则H₂（g）与NO（g）反应生成N₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式是．
（2）已知：

吸收945kJ/mol能量

键断裂

+

吸收498kJ/mol能量

键断裂

+
1mol氮氧键断裂吸收的能量约等于kJ．

A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍．C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
（1）以上元索中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式），E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）．
（2）由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为．
（3）固体化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式．
（4）由A、B、C、D按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物Y，则Y的化学式为，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色：写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式．

（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃
则4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H=（用△H₁、△H₂、△H₃表达）．
（2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡转化率的是．
A．升高温度　  B．增加碳的用量   C．加入催化剂　　 　 D．用CO吸收剂除去CO
（3）将一定量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下数据：

温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol[学科		达到平衡所 需时间/min
	H2O	CO	H2	CO
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

通过计算求出该反应的平衡常数（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．
（4）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H₂用于合成氨．合成氨反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）

一定条件

2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N₂浓度随时间变化如图1．
请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为，判断依据是．
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH₃浓度随时间变化的示意图．

某科学家利用二氧化铈（CeO₂）在太阳能作用下将H₂O、CO₂转变成H₂、CO．其过程如下：
mCeO₂

太阳能

①

（m-x）CeO₂?xCe+xO₂
（m-x）CeO₂?xCe+xH₂O+xCO₂

900℃

②

mCeO₂+xH₂+xCO
下列说法不正确的是（　　）

丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）=6CO （g）+8H₂O（l）△H=-2741.8kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
（1）反应C₃H₈（g）+4.5O₂（g）=2CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（l）△H=
（2）现有1mol C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
2CO（g）+H₂O（g）=2CO₂（g）+H₂（g）△H=+41.2kJ?mol^-1，5min后经测定，H₂为0.8mol，则v（H₂）=．
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在其内部可以传导O^2-．在电池内部O^2-由极移向_极（填“正”或“负”）；
（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极的现象为．

在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应  H₂S（g）+

3

2

O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（g）△H₁ 2H₂S（g）+SO₂（g）=

3

2

S₂（g）+2H₂O（g）△H₂ H₂S（g）+

1

2

O₂（g）=S（g）+H₂O（g）△H₃ 2S（g）=S₂（g）△H₄则△H₄的正确表达式为（　　）

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，其充、放电按下式进行：Fe+Ni₂O₃+3H₂O

放电

充电

 Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列有关该电池的说法不正确的是（　　）

铅蓄电池充电时，PbSO₄（　　）

在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：
A（g）?B（g）+C（g）△H=+QkJ?mol^-1
（1）欲提高A的平衡转化率，可采取的措施为．
（2）保持容器体积不变，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表，回答下列问题：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

①由平衡时总压强P和起始压强P₀，计算反应物A达到平衡时的转化率为=（用P、P₀表示）；达到平衡时吸收的热量为kJ（用P、P₀、Q表示）
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据（浓度只保留到三位有效数字）．分析该反应中反应物的浓度
c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为mol?L^-1．

反应时间t/h	0	4	8	16
C（A）/（mol?L-1）	0.100	0.0508	0.0254	0.00635

（3）把密闭容器保持恒温恒容充入0.10molA（g）设为条件 I；把密闭容器保持恒温恒压充入0.20molA（g）设为条件 II．则达平衡时，则A体积分数：III （填“＜”、”“＜”或“=”）

已知450℃时，反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数K=100，由此推测在450℃时，反应HI（g）?

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）的平衡常数为（　　）