题目内容
某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如下：mCeO2
| 太阳能 |
| ① |
（m-x）CeO2?xCe+xH2O+xCO2
| 900℃ |
| ② |
下列说法不正确的是（ ）
| A、该过程中CeO2没有消耗 | ||
| B、该过程实现了太阳能向化学能的转化 | ||
| C、图中△H1=△H2+△H3 | ||
D、H2（g）+
|
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、根据题干反应方程式写出总反应：H2O+CO2→H2+CO+O2，反应中CeO2没有消耗；
B、该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO；
C、根据盖斯定律及图中转化关系进行分析；
D、原电池中负极失去电子发生氧化反应．
B、该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO；
C、根据盖斯定律及图中转化关系进行分析；
D、原电池中负极失去电子发生氧化反应．
解答：
解：A、通过太阳能实现总反应H2O+CO2→H2+CO+O2可知：CeO2没有消耗，CeO2为催化剂，故A正确；
B、该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，故B正确；
C、由图中转化关系及据盖斯定律可知：-△H1为正值，△H2+△H3为负值，则-△H1=△H2+△H3，故C错误；
D、①H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H3；②H2O（l）=H2O（g）△H2，根据盖斯定律①+②得：H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=△H3+△H2；因②△H、△H3都小于0，而△H2大于0，故△H＞△H3，故D错误；
故选CD．
B、该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，故B正确；
C、由图中转化关系及据盖斯定律可知：-△H1为正值，△H2+△H3为负值，则-△H1=△H2+△H3，故C错误；
D、①H2（g）+
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
故选CD．
点评：本题考查了原电池原理、盖斯定律的应用及催化剂的判断，题目难度中等，注意明确盖斯定律的含义及利用盖斯定律求算反应热的方法，明确原电池工作原理．
练习册系列答案
相关题目
电解之前食盐水需要精制，除去粗盐中Ca2+，Mg2+，SO42-的等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH ②BaCl2 ③HCl ④Na2CO3，其加入的顺序合理的是（ ）
| A、①③④② | B、①②④③ |
| C、③②④① | D、①②③④ |
在一个体积不变的密闭容器中，盛有等物质的量的SO2、O2、SO3（气）的混合气体，在一定温度和压强下，反应达平衡时，容器中混合气体的密度比反应前减少了
（温度、压强反应前后不变），则反应达平衡时，混和气体中SO2占总体积的（ ）
| 1 |
| 13 |
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列有关说法不正确的是（ ）
| A、产物乙酸乙酯存在18O |
| B、产物水中存在18O |
| C、反应中加入浓硫酸作催化剂 |
| D、此反应属于取代反应 |