题目内容
铅蓄电池充电时，PbSO4（ ）
| A、在阳极生成 |
| B、在阴极生成 |
| C、在两个电极上生成 |
| D、在两个电极上除去 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：铅蓄电池充电，实质是电解反应，阳极上发生反应为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-，阴极发生反应为：PbSO4=Pb-2e-+SO42-，据此分析．
解答：
解：铅蓄电池放电时，负极电解反应：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ，正极电极反应：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，充电是放电的逆反应，阳极上发生反应为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-，阴极发生反应为：PbSO4=Pb-2e-+SO42-，
故选D．
故选D．
点评：本题考查铅蓄电池充电过程中的物质变化，熟悉其电极反应式即可，题目难度不大．
练习册系列答案
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某化学反应经过2min，生成物Y的浓度从0增加到0.24mol/L，而反应物X的浓度从0.3mol/L变成0.22mol/L．该反应可能是（ ）
| A、X+2Z→3Y |
| B、X+Z→2Y |
| C、3X→Y+Z |
| D、X→Y+3Z |
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．
5min时测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min）．下列说法正确的是（ ）
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．
5min时测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min）．下列说法正确的是（ ）
| A、起始A的物质的量为2mol |
| B、5min时B的转化率为16.67% |
| C、5min时A的浓度为1.5 mol/L |
| D、x=3 |
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
两种气态单质X和Y能直接化合生成Z（可逆反应），如将X和Y按一定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下经过一段时间后，反应混合物中X的含量变化如图所示，回答下列问题：