题目内容
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
（2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是
A．升高温度 B．增加碳的用量 C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO
（3）将一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
| 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol[学科 | 达到平衡所 需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | ||
| 900 | 1.0 | 2.0 | 0.4 | 1.6 | 3.0 |
（4）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨．合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）
| 一定条件 |
请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图．
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题
分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
（2）该反应是一个反应前后气体体积增大的吸热反应，升高温度、减小压强、减少生成物的量都能使平衡向正反应方向移动增大水蒸气的转化率；
（3）根据三段式计算平衡时各组分的物质的量，反应前后气体的体积不变，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式k=
计算；
（4）①由图开始，实验Ⅱ与实验Ⅰ相比，反应速率加快，平衡时氮气的浓度不变，说明改变条件速率加快平衡不移动，结合反应特征与平衡移动原理分析；
②实验Ⅲ的温度比实验Ⅰ高，反应速率快，到达平衡时间缩短，正反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，平衡时氨气的浓度较实验Ⅰ低，据此作图．
（2）该反应是一个反应前后气体体积增大的吸热反应，升高温度、减小压强、减少生成物的量都能使平衡向正反应方向移动增大水蒸气的转化率；
（3）根据三段式计算平衡时各组分的物质的量，反应前后气体的体积不变，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式k=
| c(CO2)?c(H2) |
| c(CO)?c(H2O) |
（4）①由图开始，实验Ⅱ与实验Ⅰ相比，反应速率加快，平衡时氮气的浓度不变，说明改变条件速率加快平衡不移动，结合反应特征与平衡移动原理分析；
②实验Ⅲ的温度比实验Ⅰ高，反应速率快，到达平衡时间缩短，正反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，平衡时氨气的浓度较实验Ⅰ低，据此作图．
解答：
解：（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
依据盖斯定律3×③-①×2-②×2得到热化学方程式为：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=（3△H3-2△H1-2△H2）KJ/mol；
故答案为：3△H3-2△H1-2△H2 ；
（2）有利于提高H2O的平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动，且不能增大水的浓度，
A．正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，水的转化率增大，故A正确；
B．碳为固体，增加碳的用量，不影响平衡移动，水的转化率不变，故B错误；
C．加入催化剂，加快反应速率，缩短到达平衡的时间，不影响平衡移动，水的转化率不变，故C错误；
D．用CO吸收剂除去CO，CO的浓度降低，平衡向正反应方向移动，水的转化率增大，故D正确，
故答案为：AD；
（3）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），
起始（mol）：2 1 0 0
变化（mol）：0.4 0.4 0.4 0.4
平衡（mol）：1.6 0.6 0.4 0.4
反应前后气体的体积不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，故k=
=
=0.17，
故答案为：0.17；
（4）①由图开始，实验Ⅱ与实验Ⅰ相比，反应速率加快，平衡时氮气的浓度不变，说明改变条件速率加快平衡不移动，该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度或增大压强、增大反应物浓度，可以增大反应速率，但平衡发生移动，故应是使用催化剂，
故答案为：使用催化剂；实验Ⅱ与实验Ⅰ平衡状态相同，而实验Ⅱ达到平衡所需时间短；
②实验Ⅲ的温度比实验Ⅰ高，反应速率快，到达平衡时间缩短，正反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，平衡时氨气的浓度较实验Ⅰ低，故图象为：
，故答案为：．
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
依据盖斯定律3×③-①×2-②×2得到热化学方程式为：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=（3△H3-2△H1-2△H2）KJ/mol；
故答案为：3△H3-2△H1-2△H2 ；
（2）有利于提高H2O的平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动，且不能增大水的浓度，
A．正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，水的转化率增大，故A正确；
B．碳为固体，增加碳的用量，不影响平衡移动，水的转化率不变，故B错误；
C．加入催化剂，加快反应速率，缩短到达平衡的时间，不影响平衡移动，水的转化率不变，故C错误；
D．用CO吸收剂除去CO，CO的浓度降低，平衡向正反应方向移动，水的转化率增大，故D正确，
故答案为：AD；
（3）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），
起始（mol）：2 1 0 0
变化（mol）：0.4 0.4 0.4 0.4
平衡（mol）：1.6 0.6 0.4 0.4
反应前后气体的体积不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，故k=
| c(CO2)?c(H2) |
| c(CO)?c(H2O) |
| 0.4×0.4 |
| 1.6×0.6 |
故答案为：0.17；
（4）①由图开始，实验Ⅱ与实验Ⅰ相比，反应速率加快，平衡时氮气的浓度不变，说明改变条件速率加快平衡不移动，该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度或增大压强、增大反应物浓度，可以增大反应速率，但平衡发生移动，故应是使用催化剂，
故答案为：使用催化剂；实验Ⅱ与实验Ⅰ平衡状态相同，而实验Ⅱ达到平衡所需时间短；
②实验Ⅲ的温度比实验Ⅰ高，反应速率快，到达平衡时间缩短，正反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，平衡时氨气的浓度较实验Ⅰ低，故图象为：
，故答案为：．
点评：题目综合性较大，涉及反应热计算、化学平衡图象与影响因素、化学平衡常数计算等，侧重高考常考点与基础知识的考查，目难度中等
练习册系列答案
相关题目
铅蓄电池充电时，PbSO4（ ）
| A、在阳极生成 |
| B、在阴极生成 |
| C、在两个电极上生成 |
| D、在两个电极上除去 |
下列关于有机物的说法错误的是（ ）
A、由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为 |
| B、溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 |
| C、装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染 |
| D、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 |
，在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C和2mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是（ ）
| A、若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=3 |
| B、平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等 |
| C、平衡时甲中A的体积分数为40% |
| D、若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5 |