8.7g MnO₂与足量浓盐酸反应生成Cl₂的体积，标准状况下为，被氧化的HCl的质量为．

某温度时有精制的食盐水700克，其中含食盐160克，充分电解该食盐水，试通过计算：
（1）当逸出的氯气在标准状况下体积为28L时，生成的氢氧化钠的物质的量为多少？氢氧化钠的质量分数是多少？
（2）若上述气体28L氯气通入含370克氢氧化钙的石灰乳，充分反应后理论上克得到次氯酸钙多少克？

在常温下，三氯化铁溶于适量的蒸馏水能形成低浓度的氢氧化铁胶体，下列叙述正确的是（　　）

设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气．实验测得，当达到平衡时，测得氮气和氢气的浓度各为2mol/L，该温度下的平衡常数为0.5625则：
（1）平衡时氨气的浓度为
（2）起始加入氮气的浓度为  氢气的物质的量为
（3）达到平衡时氮气的转化率为
（4）反应前混合气体的平均分子量为．

在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）=3X（气）+nY（气）反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的97.5%，则化学方程式中的n值是（　　）

一定条件下，在密闭容器内将N₂和H₂以体积比为1：3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25%（体积比），若混合前有10molN₂，求平衡后N₂、H₂、NH₃的物质的量及N₂的转化率．

A、B、C、D、E为周期表中前四周期的元素，其核电荷数依次增大，A、B、C为同一周期元素，AC与B₂互为等电子体，D原子中s电子总数与p电子总数相等，且与B能形成离子化合物D₃B₂，五种元素的核电荷数之和为62．请回答下列问题：
（1）B、C的第一电离能较大的是（填元素符号）；A、B与氢元素形成的三原子分子的电子式为．
（2）B的简单氢化物分子的空间构型为，其中心原子的杂化方式为．
（3）硅和B可以形成原子个数比为3：4的化合物，其晶体的硬度比金刚石还大，且构成该晶体的微粒间只以单键结合．下列关于该晶体的说法错误的是（填序号）．
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固
B．该晶体中每个硅原子连接4个B原子、每个B原子连接3个硅原子
C．该晶体中硅原子和B原子的最外层都满足8电子结构
D．该晶体结构与金刚石相似，原子间都是以非极性键形成的空间网状结构
（4）E单质的晶胞结构如图所示，设N_A为阿佛加德罗常数的值，晶胞密度为ρg?cm^-3，则晶胞中最近的两个E粒子之间的距离为 （写表达式），E粒子的配位数是．

某温度下，向10L真空容器中注入1.00mol I₂（g）和1.00mol H₂（g）．反应到平衡后I₂（g）的浓度为0.0200mol/L．
试求该温度下I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）的平衡常数．

钠与水反应的化学方程式，离子方程式．

在一密闭容器中，CO和H₂O混合加热到850℃达到下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），K=1.0，若反应开始时CO和H₂O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO₂的转化率为（　　）