题目内容
在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到850℃达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），K=1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为（ ）
| A、5% | B、80% |
| C、83% | D、91% |
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：令平衡时参加反应的CO的物质的量浓度为xmol，根据三段式用x表示出平衡时各组分的物质的量浓度，利用物质的量浓度代入平衡常数K中计算x的值，再根据转化率定义计算比较．
解答：
解：令平衡时参加反应的CO的物质的量浓度为xmol/L，则：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
开始（mol/L）：0.2 1 0 0
变化（mol/L）：x x x x
平衡（mol/L）：0.2-x 1-x x x
所以
=1，解得x=
mol/L，
故CO的转化率为
×100%=83%，
故选：C．
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
开始（mol/L）：0.2 1 0 0
变化（mol/L）：x x x x
平衡（mol/L）：0.2-x 1-x x x
所以
| x 2 |
| (0.2-x)×(1-x) |
| 1 |
| 6 |
故CO的转化率为
| ||
| 0.2 |
故选：C．
点评：本题考查化学平衡常数的有关计算，注意平衡常数的概念应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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