Question

某温度时有精制的食盐水700克，其中含食盐160克，充分电解该食盐水，试通过计算：
（1）当逸出的氯气在标准状况下体积为28L时，生成的氢氧化钠的物质的量为多少？氢氧化钠的质量分数是多少？
（2）若上述气体28L氯气通入含370克氢氧化钙的石灰乳，充分反应后理论上克得到次氯酸钙多少克？

Answer 1

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

V

Vm

计算出氯气的物质的量，然后根据反应方程式分别计算出生成氢气、氢氧化钠的物质的量，再根据溶质质量分数的表达式计算出氢氧化钠的质量分数；
（2）根据n=

m

M

计算出氢氧化钙的物质的量，再根据反应方程式判断过量，根据不足量计算出生成次氯酸钙的质量．

解答： 解：（1）标准状况下28L氯气的物质的量为：n（Cl₂）=

28L

22.4L/mol

=1.25mol，根据反应方程式2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑可知，生成氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=2n（Cl₂）=1.25mol×2=2.5mol，反应生成氢气的物质的量为：n（H₂）=n（Cl₂）=1.25mol，
则电解后的溶液中氢氧化钠的质量分数为：ω（NaOH）=

40g/mol×2.5mol

700g-71g/mol×1.25mol-2g/mol×1.25mol

×100%≈16.4%，
答：生成氢氧化钠的物质的量为2.5mol；氢氧化钠的质量分数为16.4%；
（2）370g氢氧化钙的物质的量为：n（Ca（OH）₂）=

370g

74g/mol

=5mol，
标准状况下28L氯气的物质的量为：n（Cl₂）=

28L

22.4L/mol

=1.25mol，
根据反应方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+Ca（ClO）₂可知，氯气不足，反应生成次氯酸钙的物质的量为：n[Ca（ClO）₂]=

1

2

n（Cl₂）=0.625mol，
所以生成次氯酸钙的质量为：143g/mol×0.625mol=89.375g，
答：充分反应后理论上克得到次氯酸钙89.375g．

点评：本题考查了有关化学方程式的计算、溶质质量分数的计算，题目难度中等，注意掌握溶质质量分数的概念及表达式，明确反应原理为解答本题的关键．