题目内容
8.7g MnO2与足量浓盐酸反应生成Cl2的体积，标准状况下为 ，被氧化的HCl的质量为 ．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：MnO2完全反应，根据n=
计算8.7g的MnO2的物质的量，再根据方程式计算氯气的体积，被氧化的HCl生成生成氯气，根据氯原子守恒可知n被氧化（HCl）=2n（Cl2），根据m=nM计算质量．
| m |
| M |
解答：
解：8.7g的MnO2的物质的量=
=0.1mol，则：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol 22.4L
0.1mol V
V=
=2.24L；
被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知n被氧化（HCl）=2n（Cl2）=2×
=0.2mol，
m被氧化（HCl）=0.2mol×36.5g/mol=7.3g；
故答案为：2.24L；7.3g．
| 8.7g |
| 87g/mol |
MnO2+4HCl（浓）
| ||
1mol 22.4L
0.1mol V
V=
| 0.1mol×22.4L/mol |
| 1mol |
被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知n被氧化（HCl）=2n（Cl2）=2×
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
m被氧化（HCl）=0.2mol×36.5g/mol=7.3g；
故答案为：2.24L；7.3g．
点评：本题考查根据方程式计算、氧化还原反应计算等，比较基础，注意被氧化氯化氢和参加反应氯化氢的区别．
练习册系列答案
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