A.B.C.D.E为周期表中前四周期的元素.其核电荷数依次增大.A.B.C为同一周期元素.AC与B2互为等电子体.D原子中s电子总数与p电子总数相等.且与B能形成离子化合物D3B2.五种元素的核电荷数之和为62．请回答下列问题:(1)B.C的第一电离能较大的是 ,A.B与氢元素形成的三原子分子的电子式为．(2)B的简单氢化物分子的空间构型为 .其中心原子的杂化方式为．(3)硅和B可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C、D、E为周期表中前四周期的元素，其核电荷数依次增大，A、B、C为同一周期元素，AC与B₂互为等电子体，D原子中s电子总数与p电子总数相等，且与B能形成离子化合物D₃B₂，五种元素的核电荷数之和为62．请回答下列问题：
（1）B、C的第一电离能较大的是

（填元素符号）；A、B与氢元素形成的三原子分子的电子式为

．
（2）B的简单氢化物分子的空间构型为

，其中心原子的杂化方式为

．
（3）硅和B可以形成原子个数比为3：4的化合物，其晶体的硬度比金刚石还大，且构成该晶体的微粒间只以单键结合．下列关于该晶体的说法错误的是

（填序号）．
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固
B．该晶体中每个硅原子连接4个B原子、每个B原子连接3个硅原子
C．该晶体中硅原子和B原子的最外层都满足8电子结构
D．该晶体结构与金刚石相似，原子间都是以非极性键形成的空间网状结构
（4）E单质的晶胞结构如图所示，设N_A为阿佛加德罗常数的值，晶胞密度为ρg?cm^-3，则晶胞中最近的两个E粒子之间的距离为

（写表达式），E粒子的配位数是

．

考点：位置结构性质的相互关系应用,晶胞的计算

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A、B、C、D、E为周期表中前四周期的元素，核电荷数依次增大，A、B、C为同一周期元素，AC与B₂互为等电子体，则AC为CO，B₂为N₂，即A为碳元素，B为氮元素，C为氧元素，D原子中s电子总数与p电子总数相等，则D的核外电子排布可能为1s²2s²2p⁴或1s²2s²2p⁶3s²，D与B能形成离子化合物D₃B₂，则D为镁元素，A、B、C、D、E五种元素的核电荷数之和为62，所以E为29号元素，铜元素，据此答题．

解答： 解：A、B、C、D、E为周期表中前四周期的元素，核电荷数依次增大，A、B、C为同一周期元素，AC与B₂互为等电子体，则AC为CO，B₂为N₂，即A为碳元素，B为氮元素，C为氧元素，D原子中s电子总数与p电子总数相等，则D的核外电子排布可能为1s²2s²2p⁴或1s²2s²2p⁶3s²，D与B能形成离子化合物D₃B₂，则D为镁元素，A、B、C、D、E五种元素的核电荷数之和为62，所以E为29号元素，铜元素，
（1）B为N元素，C为O元素，因为N原子最外层p轨道上有3个电子，处于半满状态，所以N的第一电离能大于O的第一电离能，A、B与氢元素形成的三原子分子为HCN，其电子式为

，故答案为：N；

；

（2）B的简单氢化物分子为NH₃，中心原子氮原子的价层电子对数为

5+3

=4，所以氮原子的杂化方式为sp³杂化，氮原子有一对孤电子对，所以氨分子的空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；sp³；
（3）硅和B形成原子个数比为3：4的化合物为Si₃N₄，其晶体的硬度比金刚石还大，所以Si₃N₄为原子晶体，
A、Si₃N₄为原子晶体，硬度比金刚石大，由此可见其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固，故A正确；
B、Si₃N₄晶体中，硅最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，晶体的微粒间只以单键结合，所以每个硅原子连接4个N原子、每个N原子连接3个硅原子，故B正确；
C、Si₃N₄晶体中，硅最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，晶体的微粒间只以单键结合，所以每个硅原子连接4个N原子、每个N原子连接3个硅原子，晶体中硅原子和B原子的最外层都满足8电子结构，故C正确；
D、由于硅元素和氮元素的电负性不同，所以硅原子和氮原子之间是极性共价键，故D错误；
故选D；
（4）E单质为铜，根据晶胞结构图可知，每个晶胞中含有铜原子数为8×

+6×

=4，所以晶胞的体积为

4×64

cm³，晶胞的边长为

4×64

cm=

4×64

ρNA

cm，则晶胞中最近的两个铜原子之间的距离为

4×64

ρNA

cm，根据铜晶胞结构可知，铜为面心立方结构，每个铜原子周围距离最近的有12个铜原子，故铜原子的配位数为12，故答案为：