题目内容

钠与水反应的化学方程式
 
，离子方程式
 
．
考点：钠的化学性质
专题：金属概论与碱元素
分析：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，据此解题．
解答： 解：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
点评：本题考查化学方程式、离子方程式书写方法和注意问题，反应的实质和产物判断是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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己知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgI）=8.5×10-17．某溶液中含有Cl-、Br-和I-，浓度均为0.010mol?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）
A、Cl-、Br-、I-
B、Br-、Cl-、I-
C、I-、Br-、Cl-
D、Br-、I-、Cl-
把氢气和氮气以1：1的物质的量之比放入一容积固定的容器中，温度不变时测得平衡时氮气的转化率为20%时，求：
（1）反应前后的压强之比？
（2）平衡时混合体系的平均摩尔质量？
在粗盐的提纯实验中，用到玻璃棒的作用有
 
、
 
、
 
．
用醋酸浸泡水垢，除去水垢的化学方程式
 
，离子方程式
 
．
设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气．实验测得，当达到平衡时，测得氮气和氢气的浓度各为2mol/L，该温度下的平衡常数为0.5625则：
（1）平衡时氨气的浓度为
 

（2）起始加入氮气的浓度为
 
  氢气的物质的量为
 

（3）达到平衡时氮气的转化率为
 

（4）反应前混合气体的平均分子量为
 
．
（1）取一定质量H2C2O4?2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取两份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25mol?L-1 NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol?L-1H2SO4溶液酸化后，用0.10mol?L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液16.00mL时达到终点．请回答下列问题
①第二份溶液中滴定终点的判断现象是：
 
．
②第二份溶液中生成的H2C2O4在酸性条件下与KMnO4溶液反应的离子方程式：
 
．
③混合物中H2C2O4?2H2O和KHC2O4的物质的量之比为
 
．
（2）某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4?2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物．当36.0g FeC2O4?2H2O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g．求残留固体的成分和物质的量．（已知FeC2O4?2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）
实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质．某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质．

回答下列问题：
（1）装置A是乙烯的发生装置，图中一处明显的错误是
 
，烧瓶中碎瓷片的作用是
 
．
（2）若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入
 
（填代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通过B装置，然后通入
 
装置，也可将混合气体干燥后，通入
 
装置．
（3）小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现D前面的石灰水无明显变化、D后面的石灰水变混浊．请对出现该现象的原因进行合理猜想：
 
．
（4）用离子方程式说明SO2使溴水褪色的原理
 
．
下列化合物中所有原子或离子都满足最外层8电子或2电子结构的是（　　）
A、乙硼烷B2H6
B、氢化钠NaH
C、六氟化氙XeF6
D、四氯化碳CCl4

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