在粗盐的提纯实验中，用到玻璃棒的作用有、、．

将20.8g NaOH和NaHCO₃的混合物装在密闭容器中加热，充分反应后，再放出气体，经冷却后得到不含水分的固体15.9克，求原混合物中NaOH和NaHCO₃的质量．

为除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
称取粗盐

溶解

①

BaCI2

②

 

NaOH

③

 

NaCO3

④

 

过滤

⑤

滤液

适量盐酸

⑥

蒸发、结晶、烘干

⑦

精盐
（1）判断BaCl₂已过量的方法是
（2）在第⑥步中，写出所有反应的化学方程式．

碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③，步骤⑤．
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：．
（3）步骤④除了加入过量Cl₂，下列氧化剂最好选用（填代号）．理由是．
A．浓硫酸         B．H₂O₂溶液         C．KMnO₄溶液．

碘在医药、照相、橡胶、染料、气象等许多领域都具有广泛的用途，海洋中虽然含碘的浓度相当小，每升海水中平均含碘0.06mg，但海洋里碘的总储量仍很惊人--9.3×10¹⁰t，比陆地上要多得多．一般生长在海底的海带含碘0.3%～0.5%，有的可达1%，比海水中碘的浓度高出十几万倍！海藻中含有丰富的碘元素（以I^-形式存在）．实验室提取碘的流程如下：

（1）在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图．实验操作③的名称是，所用主要仪器名称为．

说明：实验装置中仪器用下面方法表示．铁架台、连接胶管等不必画出，如需加热，在仪器下方用“△”表示．下列图1均为玻璃仪器，应标清液面或固体可视界面．

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（填序号）．
A．酒精（沸点78℃） B．四氯化碳（沸点77℃）
C．甘油（沸点290℃） D．苯（沸点80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消耗此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量（填序号）溶液，反应的离子方程式为．
A．KIO₃ B．HClO C．KI D．Br₂
（4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂，采用水浴加热蒸馏（如图2所示）．请指出图中实验装置中错误之处（有处填几处，下列空白可不填满，也可补充）．
①，②，③，④．
（5）实验中使用水浴的原因是，最后晶体碘聚集在（填仪器名称）中．

反应2A（气）+3B（气）?xC（气）+yD（气），已知起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L；C的反应速率为0.5mol/L?min；反应开始至平衡需2min；平衡时D的浓度为0.5mol/L．下列说法不正确的是（　　）

向Al₂（SO₄）₃溶液中加入33mL某浓度的NaOH溶液，有

1

3

的Al³⁺转化为Al（OH）₃沉淀，若使原溶液中的Al³⁺有

2

3

转化为Al（OH）₃沉淀，需要加入该浓度的NaOH溶液的体积可能为①mL；②mL；③mL；④mL．

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

|温度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=．
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L^-1?s^-1．，则6s时c（A）= mol?L^-1，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为；
（3）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为．

恒温、恒压下，1mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成a molC．则下列说法中正确的是（　　）

某学校化学兴趣小组设计实验来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．
Ⅰ小组A利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．方案数据如表所示．

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
	浓度mol?L-1	体积mL	浓度 mol?L-1	体积mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25

（1）小组A的实验目的是．
（2）已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄，每消耗1mol H₂C₂O₄转移mol电子．为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为：c（H₂C₂O₄）：c（KMnO₄）≥．
（3）实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO₄）= mol?L^-1?min^-1．（保留两位有效数字）
Ⅱ小组B利用Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸混合反应来探究温度对化学反应速率的影响．
（4）补充完成该反应方程式：H₂SO₄+Na₂S₂O₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂+（除空缺外已配平）．
（5）该小组设计了如表的实验方案（已知各溶液体积均为5mL），请填写表格中划线部分．

实验编号	T/K	c（Na2S2O3）/mol?L-1	c（H2SO4）/mol?L-1	实验目的
①	298	0.1	0.1	探究温度对该反应速率的影响
②	308

（6）已知60℃时c（S₂O₃^2-）～反应时间t的变化曲线如图所示．若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出45℃时c（S₂O₃^2-）～t的变化曲线示意图，并作出必要的标注．