题目内容
已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ．
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1．，则6s时c（A）= mol?L-1，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 ；
（3）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为 ．
| |温度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
（1）该反应的平衡常数表达式K=
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1．，则6s时c（A）=
（3）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为
考点：化学平衡的计算,化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；
（2）根据△c=v△t计算△c（A），A的起始浓度-△c（A）=6s时c（A）；
设平衡时A的浓度变化量为x，利用三段式表示平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数列方程计算x的值，再根据转化率定义计算；
体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变；
（3）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数．
（2）根据△c=v△t计算△c（A），A的起始浓度-△c（A）=6s时c（A）；
设平衡时A的浓度变化量为x，利用三段式表示平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数列方程计算x的值，再根据转化率定义计算；
体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变；
（3）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数．
解答：
解：（1）可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数表达式K=
，故答案为：
；
（2）反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1，则6s内△c（A）=0.003mol?L-1?s-1×6s=0.018mol/L，A的起始浓度为
=0.04mol/L，故6s时时c（A）=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，
设平衡时A的浓度变化量为x，则：
A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
开始（mol/L）：0.04 0.16 0 0
变化（mol/L）：x x x x
平衡（mol/L）：0.04-x 0.16-x x x
故
=1，解得x=0.032
所以平衡时A的转化率为
×100%=80%，
体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变为80%，
故答案为：0.022；80%；80%；
（3）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数，故1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为
=2.5，
故答案为：2.5．
| c(C)?c(D) |
| c(A)?c(B) |
| c(C)?c(D) |
| c(A)?c(B) |
（2）反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1，则6s内△c（A）=0.003mol?L-1?s-1×6s=0.018mol/L，A的起始浓度为
| 0.2mol |
| 5L |
设平衡时A的浓度变化量为x，则：
A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
开始（mol/L）：0.04 0.16 0 0
变化（mol/L）：x x x x
平衡（mol/L）：0.04-x 0.16-x x x
故
| x×x |
| (0.04-x)×(0.16-x) |
所以平衡时A的转化率为
| 0.032mol/L |
| 0.04mol/L |
体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变为80%，
故答案为：0.022；80%；80%；
（3）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数，故1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为
| 1 |
| 0.4 |
故答案为：2.5．
点评：本题考查化学平衡计算、平衡常数计算、化学反应速率、平衡状态判断，难度中等，注意化学平衡状态判断，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
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| A、该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+） | ||
| B、平衡体系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）变小 | ||
| C、平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大 | ||
D、该反应的平衡常数K=
|
下列有关实验的说法正确的是（ ）
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