题目内容
为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
称取粗盐
滤液
精盐
（1）判断BaCl2已过量的方法是
（2）在第⑥步中，写出所有反应的化学方程式 ．
称取粗盐
| 溶解 |
| ① |
| BaCI2 |
| ② |
| NaOH |
| ③ |
| NaCO3 |
| ④ |
| 过滤 |
| ⑤ |
| 适量盐酸 |
| ⑥ |
| 蒸发、结晶、烘干 |
| ⑦ |
（1）判断BaCl2已过量的方法是
（2）在第⑥步中，写出所有反应的化学方程式
考点：粗盐提纯
专题：化学实验基本操作
分析：（1）根据钡离子能和硫酸根之间反应生成硫酸钡沉淀来检验氯化钡是否过量；
（2）溶液中加入足量的盐酸溶液，除去过量的碳酸根和氢氧根，据此回答．
（2）溶液中加入足量的盐酸溶液，除去过量的碳酸根和氢氧根，据此回答．
解答：
解：（1）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，
故答案为：取少量上层清液，滴加BaCl2溶液，若不再产生沉淀，即证明BaCl2已过量；
（2）溶液中加入足量的盐酸溶液，除去过量的碳酸根和氢氧根，即2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，HCl+NaOH=NaCl+H2O，
故答案为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，HCl+NaOH=NaCl+H2O．
故答案为：取少量上层清液，滴加BaCl2溶液，若不再产生沉淀，即证明BaCl2已过量；
（2）溶液中加入足量的盐酸溶液，除去过量的碳酸根和氢氧根，即2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，HCl+NaOH=NaCl+H2O，
故答案为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，HCl+NaOH=NaCl+H2O．
点评：本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，要注意除杂质的顺序以及加入的试剂所发生的反应，难度不大．
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将足量的AgCl固体分别放入下列体系中，充分溶解至溶液饱和，其中c（Ag+）最大的是（ ）
| A、5mL水 |
| B、10 mL 0.2 mol?L-1 MgCl2溶液 |
| C、20 mL 0.5 mol?L-1 NaCl溶液 |
| D、40mL 0.1 mo1?L-1盐酸 |
①②③④分别是几种常用漏斗的上部，A、B、C、D是实际应用操作（分液、制气、向容器中加液体试剂等）时，各种漏斗的下部插入容器中的示意图（仪器中的药品及铁架台、铁夹等其它物品均已略去）．请根据实际使用操作时上述漏斗的适用范围和它们的形状，指出A、B、C、D分别与①②③④中哪一种或哪几种最为匹配．A与下列说法正确的是（ ）
| A、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 |
| B、加热至沸腾蒸发水分时，溶液的浓度一定增大 |
| C、一个原子或单核离子，最外层有8个电子时，一定达到了稳定结构 |
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