题目内容
将20.8g NaOH和NaHCO3的混合物装在密闭容器中加热，充分反应后，再放出气体，经冷却后得到不含水分的固体15.9克，求原混合物中NaOH和NaHCO3的质量．
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：加热发生反应：NaOH+NaHCO3
Na2CO3+H2O，若碳酸氢钠过量，还发生反应：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，若NaOH、NaHCO3恰好按1：1反应，固体减少质量为水的质量，根据方程式可知，生成水的质量为：20.8g×
=3.02g，实际固体质量减少为：20.8g-15.9g=4.9g＞3.02g，所以碳酸氢钠过量，设出氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量，然后根据方程式及质量列式计算．
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| 18 |
| 124 |
解答：
解：反应方程式为：NaOH+NaHCO3
Na2CO3+H2O，若碳酸氢钠过量，还发生反应：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，
若NaOH、NaHCO3恰好按1：1反应，固体减少质量为水的质量，设生成水的质量为m，则：
NaOH+NaHCO3
Na2CO3+H2O
40 84 18
18.4 m
m=20.8g×
=3.02g，
实际固体质量减少为：20.8g-15.9g=4.9g＞3.02g，所以碳酸氢钠过量，
设混合物中含有xmolNaOH、ymol碳酸氢钠，则：①40x+84y=20.8，
NaOH+NaHCO3
Na2CO3+H2O
1mol 1mol 18g
xmol xmol 18xg
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，
2mol 62g
（y-x）mol 31（y-x）g
则固体质量减少的为：②18xg+31（y-x）g=4.9g，
根据①②解得：x=0.1、y=0.2，
混合物中NaOH的质量为：40g/mol×0.1mol=4g，
混合物中碳酸氢钠的质量为：84g/mol×0.2mol=16.8g，
答：原混合物中含有4gNaOH、16.8gNaHCO3．
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若NaOH、NaHCO3恰好按1：1反应，固体减少质量为水的质量，设生成水的质量为m，则：
NaOH+NaHCO3
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18.4 m
m=20.8g×
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实际固体质量减少为：20.8g-15.9g=4.9g＞3.02g，所以碳酸氢钠过量，
设混合物中含有xmolNaOH、ymol碳酸氢钠，则：①40x+84y=20.8，
NaOH+NaHCO3
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1mol 1mol 18g
xmol xmol 18xg
2NaHCO3
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2mol 62g
（y-x）mol 31（y-x）g
则固体质量减少的为：②18xg+31（y-x）g=4.9g，
根据①②解得：x=0.1、y=0.2，
混合物中NaOH的质量为：40g/mol×0.1mol=4g，
混合物中碳酸氢钠的质量为：84g/mol×0.2mol=16.8g，
答：原混合物中含有4gNaOH、16.8gNaHCO3．
点评：本题考查混合物计算、化学方程式计算，题目难度中等，利用假设法判断过量问题是解题关键，注意掌握有关混合物计算的方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．
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