在一定条件下16gA与22gB恰好反应生成C和4.5gD，8gA与15gB反应生成D和0.125molC．求C的相对分子质量．

将25g A、5g B、10g C三种物质混合加热发生化学反应，经分析得知反应后混合物中含10g A、21g C，还有一种新物质D．若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，则它们之间发生反应的化学方程式为．

常温下，向20mL0.2mol?L^-1H₂A溶液中滴加0.2mol?L^-1NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是（　　）

氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸性条件下发生的反应是：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：．
（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是（填化学式）．
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：．
（5）出土的锡青铜（铜锡合金）文物上常有Cu₂（OH）₃Cl覆盖在其表面．下列说法正确的是（双选）
A．锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．生成Cu₂（OH）₃Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程．

已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应：RCH═CHCH₂OH

O3/Zn+H2O

RCHO+OHCCH₂OH
有机物A的相对分子质量Mr（A）是氢气相对分子质量的83倍．A遇FeCl₃溶液显紫色，G的分子式为C₇H₁₂O，以下A～H均为有机物，其转化关系如下：

（1）A的结构简式为，由F到G的反应类型为．
（2）反应①的作用是．
（3）合适的试剂a为溶液，写出反应④的化学方程式．
（4）同时满足下列条件的A的所有同分异构体有种．
Ⅰ．与A有相同的官能团Ⅱ．属于苯的邻二取代物Ⅲ．遇FeCl₃溶液显紫色
（5）若H与G分子具有相同的碳原子数目，且1mol H能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银．则H的结构简式为．
（6）由反应是否进行完全，设计一个简单实验加以证明并写出实验操作、现象及结论：．

有关物质间转化关系如图，试回答：

（1）转化①的反应条件为
（2）转化②的化学方程式为转化⑤的离子方程式为
（3）若转化⑤用于实验室制Al（OH）₃，则试剂A宜选择（填名称）．若向50mL 3mol?L^-1AlCl₃溶液中滴加1mol?L^-1NaOH溶液，结果Al³⁺离子有

1

3

转化为Al（OH）₃沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为mL．

已知298K时，Mg（OH）₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^-12，现取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀平衡时，测得溶液的pH=13，则下列说法不正确的是（　　）

A、B、C、D、E均为短周期元素，其化合价与原子序数的关系如图所示．
（1）A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是（填元素名称），其基态原子核外电子排布式是
（2）D、E的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是 （写化学式）．D的氢化物沸点比A的氢化物沸点 （填“高”或“低”）．
（3）化合物CA₂的晶体类型是，CA₂与B最髙价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式是
（4）在298K、101.3kPa下，1.6gD单质在足量的氧气中燃烧，放出14.85kJ热量，该反应的热化学方程式是．

欲增加Mg（OH）₂在水中的溶解度，可采用的方法是（　　）

在常压和500℃时把O₂和SO₂按1：2体积比混合，如果混合前O₂为10mol，平衡混合气体中SO₃占总体积的91%．求：
（1）平衡时有多少摩尔O₂转化？
（2）混合气体中SO₂的体积分数是多少？
（3）SO₂的转化率是多少？