题目内容
已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，现取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀平衡时，测得溶液的pH=13，则下列说法不正确的是（ ）
| A、所得溶液中由水离出的C（OH-）=1.0×10-13mol?L-1 |
| B、所加烧碱溶液的pH=13 |
| C、所得溶液中C（Mg2+）=5.6×10-10mol?L-1 |
| D、在整个反应过程中，H2O的电离度在逐渐减小 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、溶液中由水电离产生的c（OH-）水=c （H+）水=10-PHmol?L-1；
B、根据烧碱与MgCl2溶液反应生成沉淀，消耗了NaOH溶液；
C、根据溶度积计算；
D、水的电离受到碱的影响，据此分析即可．
B、根据烧碱与MgCl2溶液反应生成沉淀，消耗了NaOH溶液；
C、根据溶度积计算；
D、水的电离受到碱的影响，据此分析即可．
解答：
解：A、由水电离产生的c（OH-）水=c （H+）水=10-PHmol?L-1=10-13mol/L，故A正确；
B、因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13，所以所加NaOH溶液pH＞13，故B错误；
C、Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，溶液中的c （Mg2+）=
=5.6×10-10 mol/L，故C正确；
D、水的电离为H2O?H++OH-，故加入氢氧化钠，抑制水的电离，故D正确，
故选B．
B、因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13，所以所加NaOH溶液pH＞13，故B错误；
C、Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，溶液中的c （Mg2+）=
| Ksp |
| c2(OH) |
D、水的电离为H2O?H++OH-，故加入氢氧化钠，抑制水的电离，故D正确，
故选B．
点评：本题考查平衡常数及沉淀的生成，注意溶度积常数的利用，把握影响pH与浓度的关系、水的电离等即可解答，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应 2OH-+2H+=2H2O |
| B、钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| D、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
已知常温下：
KSP[Mg（OH）2]=1.2×10-11mol3?L-3
KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2
KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3?L-3
KSP（CH3COOAg）=2.3×10-3mol-2?L-2
下列叙述正确的是（ ）
KSP[Mg（OH）2]=1.2×10-11mol3?L-3
KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2
KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3?L-3
KSP（CH3COOAg）=2.3×10-3mol-2?L-2
下列叙述正确的是（ ）
| A、等体积混合浓度均为0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液不一定产生CH3COOAg沉淀 |
| B、将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀 |
| C、在Mg2+为0.12mol/L的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上 |
| D、向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，KSPAgCl变大 |
已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃．某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）．
）
CH2=CH2+R1CH=CHR2
某学生为了使过滤操作能自动添加液体，设计了“自动加液过滤器”，如图所示．在倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，液体从“液体流出管”流入漏斗．为使液体顺利流下，还需插入“空气导入管”与大气相通．