Question

常温下，向20mL0.2mol?L^-1H₂A溶液中滴加0.2mol?L^-1NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是（　　）

• A、图中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-
• B、当V[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中由水电离出的c（OH^-）大于10^-7 mol?L^-1
• C、当V[NaOH（aq）]=40 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
• D、向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：A、依据图象分析各自代表的物质即可；
B、根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性；
C、当V（NaOH）=40mL时为Na₂A溶液，根据A^2-的水解程度进行判断；
D、二者恰好反应生成NaHA，加水稀释HA^-电离和水解．

解答： 解：A、据题意知图中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-，故A正确；
B、根据图象知，当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶质主要为NaHA，HA^-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故c（H⁺）＞10^-7 mol?L^-1，故OH^-＜^-7 mol?L^-1，故B错误；
C、当V（NaOH）=40mL时，反应后的溶质为Na₂A，A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，由于水解程度很小，故c（A^2-）＞c（HA^-）故C错误；
D．当加入V（NaOH）=20mL时，此时溶质为NaHA，根据图象可知，溶液中c（A^2-）＞c（H₂A），说明HA^-的电离程度大于其水解程度，溶液显示酸性，故D错误，故答案选择A．

点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等．