Question

氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸性条件下发生的反应是：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作

 

（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：

 

．
（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是

 

（填化学式）．
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：

 

．
（5）出土的锡青铜（铜锡合金）文物上常有Cu₂（OH）₃Cl覆盖在其表面．下列说法正确的是（双选）

 

A．锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．生成Cu₂（OH）₃Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程．

Answer 1

考点：铜金属及其重要化合物的主要性质

专题：元素及其化合物

分析：（1）根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂；
（2）CuH在氯气中燃烧，氯气做氧化剂，CuH做还原剂；
（3）CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H^-失电子，盐酸中H⁺得电子，据此分析计算即可；
（4）Cu⁺在酸性条件下发生的反应是：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，稀硝酸具有强氧化性，能和铜反应生成一氧化氮气体；
（5）A、合金的熔点低于其中任意一种单质的熔点；
B、较活泼的金属能保护较不活泼的金属；
C、构成原电池能加快金属的腐蚀；
D、电化学过程有电子转移．

解答： 解：（1）根据化合价的变化判断，CuSO₄做氧化剂、所以另一物质做还原剂，故答案为：还原剂；
（2）CuH在氯气中燃烧，氯气做氧化剂，CuH做还原剂，所以反应方程式为：2CuH+3Cl₂

点燃  .

2CuCl₂+2HCl，
故答案为：2CuH+3Cl₂

点燃  .

2CuCl₂+2HCl；
（3）CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H^-失电子，盐酸中H⁺得电子，所以得到的气体是H₂；
故答案为：H₂；
（4）Cu⁺在酸性条件下发生的反应是：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，稀硝酸具有强氧化性，CuH具有还原性，二者反应生成一氧化氮气体、铜离子、H₂O，
故答案为：CuH+3H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+2H₂O+NO↑．
（5）A、锡青铜属于合金，根据合金的特性可知熔点比任何一种纯金属的低，故A错误；
B、由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，故B正确；
C、潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，故C正确；
D、电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，故D错误；
故答案为BC．

点评：本题属于信息题，考查学生分析问题的能力，筛选有用信息结合已学知识进行整合处理，涉及氧化还原、合金性质、电化学等知识，知识点较多，但难度不大．