题目内容
A、B、C、D、E均为短周期元素，其化合价与原子序数的关系如图所示．（1）A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是
（2）D、E的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是
（3）化合物CA2的晶体类型是
（4）在298K、101.3kPa下，1.6gD单质在足量的氧气中燃烧，放出14.85kJ热量，该反应的热化学方程式是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：有机物的化学性质及推断
分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A为-2价，则A为O元素；B为+1价，则B为Na元素；C为+4价，则C为Si元素；D为+7价，则D为S元素；E为+7价，则E为Cl元素，据此解答．
解答：
解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A为-2价，则A为O元素；B为+1价，则B为Na元素；C为+4价，则C为Si元素；D为+7价，则D为S元素；E为+7价，则E为Cl元素．
（1）由上述分析可知：Na元素的金属性最强，其第一电离能最小；Na的基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s1；
故答案为：钠；1s22s22p63s1；
（2）非金属性：Cl＞S，故高价氧化物的水化物中，酸性较强的是HClO4；O的电负性较强，能形成氢键，故H2O的沸点高于H2S，
故答案为：HClO4；低；
（3）SiO2是原子晶体，SiO2是与NaOH反应生成硅酸钠和水，反应为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
故答案为：原子晶体；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（4）在298K、101.3kPa下，1.6gD单质在足量的氧气中燃烧，放出14.85kJ热量，则△H=-
=-297.0 kJ?mol-1；
故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.0 kJ?mol-1．
（1）由上述分析可知：Na元素的金属性最强，其第一电离能最小；Na的基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s1；
故答案为：钠；1s22s22p63s1；
（2）非金属性：Cl＞S，故高价氧化物的水化物中，酸性较强的是HClO4；O的电负性较强，能形成氢键，故H2O的沸点高于H2S，
故答案为：HClO4；低；
（3）SiO2是原子晶体，SiO2是与NaOH反应生成硅酸钠和水，反应为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
故答案为：原子晶体；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（4）在298K、101.3kPa下，1.6gD单质在足量的氧气中燃烧，放出14.85kJ热量，则△H=-
| 14.85kJ |
| 1.6g/32g?mol-1 |
故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.0 kJ?mol-1．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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