已知下列热化学方程式：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570kJ/mol，
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，
③C（g）+

1

2

O₂（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是
（2）C的燃烧热为
（3）燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为．
（4）CO的燃烧热为，表示CO燃烧热的热化学方程式为．

将11.2g的Fe与足量的稀盐酸完全反应，（1）消耗稀盐酸中溶质HCl的物质的量是多少？（2）最多可收集到H₂多少升（标准状况下）？

下列分散系最不稳定的是（　　）

常温下，相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是（　　）

M（NO₃）₂热分解的反应方程式为2M（NO₃）₂

△   .

2MO+4NO₂↑+O₂↑，加热29.6g M（NO₃）₂使其完全分解，在标准状况下得到2.24L氧气，则M的摩尔质量是（　　）

欲使0.1mol?L^-1 的NaHSO₃溶液中c（H⁺）、c（SO₃^2-）都减少，其方法是（　　）

下列说法正确的是（　　）

在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：A₂（气）+3B₂（气）═aX（气）．反应开始时，n（A₂）=1.5mol，n（B₂）=4.0mol，2min后，n（B₂）=0.4mol，n（X）=2.4mol．计算：
（1）a值 （2）X的表示式（用A、B表示）（3）υ（B₂）为 （4）出2min末的A₂的浓度．

同周期主族元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断正确的是（　　）

FeCl₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时溶液的pH7（填“＞”“=”、“＜”，下一空相同），溶液中的c（H⁺）c（OH^-），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解．把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．