Question

同周期主族元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断正确的是（　　）

• A、含氧酸的酸性H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄
• B、非金属性Z＞Y＞X
• C、原子半径Z＞Y＞X
• D、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：同周期主族元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，最高正化合价依次为+7、+6、+5，故X、Y、Z分别处于ⅦA、ⅥA、ⅤA族，同周期自左而右元素，原子半径减小，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，氢化物稳定性增强．

解答： 解：同周期主族元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，最高正化合价依次为+7、+6、+5，故X、Y、Z分别处于ⅦA、ⅥA、ⅤA族，
A．同周期自左而右元素，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，即酸性H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，故A错误；
B．同周期自左而右元素，元素非金属性增强，即非金属性Z＜Y＜X，故B错误；
C．同周期自左而右元素，原子半径减小，即原子半径Z＞Y＞X，故C正确；
D．同周期自左而右元素，元素非金属性增强，氢化物稳定性增强，即气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递减，故D错误，
故选C．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度中等，注意把握同周期元素性质的递变规律．