Question

将11.2g的Fe与足量的稀盐酸完全反应，（1）消耗稀盐酸中溶质HCl的物质的量是多少？（2）最多可收集到H₂多少升（标准状况下）？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

计算11.2g Fe的物质的量，根据方程式：Fe+2 HCl=FeCl₂+H₂↑计算生成氢气、消耗HCl的物质的量，再根据V=nV_m计算氢气的体积．

解答： 解：11.2g Fe的物质的量=

11.2g

56g/mol

=0.2mol，设消耗的HCl为xmol，生成的氢气为ymol，
  Fe+2 HCl=FeCl₂+H₂↑
  1     2         1
0.2mol  x         y
所以x=

0.2mol×2

1

=0.4mol
y=0.2mol
故标况下，生成氢气的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：消耗的HCl的物质的量为0.4mol；标准状况下最多可以收集到4.48LH₂．

点评：本题考查了化学方程式的有关计算，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固和公式的基本应用．