Question

FeCl₃的水溶液呈

 

（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时溶液的pH

 

7（填“＞”“=”、“＜”，下一空相同），溶液中的c（H⁺）

 

c（OH^-），原因是（用离子方程式表示）：

 

；实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

 

（填“促进”、“抑制”）其水解．把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：

分析：FeCl₃是强酸弱碱盐，铁离子水解而导致其溶液呈酸性；为防止氯化铁水解，在配制氯化铁溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，FeCl₃溶液在加热时促进Fe³⁺的水解，水解后生成Fe（OH）₃，加热分解生成Fe₂O₃．

解答： 解：FeCl₃是强酸弱碱盐，铁离子水解而导致其溶液呈酸性，常温时酸性溶液的pH值＜7，即溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，水解离子方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+2H⁺；在配制氯化铁溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，从而抑制氯化铁水解，由于FeCl₃溶液蒸干的过程中水解后生成Fe（OH）₃，氢氧化铁加热分解生成Fe₂O₃，最后得到的主要固体产物是三氧化二铁，
故答案为：酸；＜；＞；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+2H⁺；抑制；Fe₂O₃．

点评：本题考查了盐类水解，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”来确定溶液酸碱性，根据溶液酸碱性加入相应的酸或碱防止其水解，题目难度不大．