题目内容
欲使0.1mol?L-1 的NaHSO3溶液中c（H+）、c（SO32-）都减少，其方法是（ ）
| A、加入过量CaO（s） |
| B、加入少量NaOH（s） |
| C、通入过量HCl（g） |
| D、加入少量H2O2 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,影响盐类水解程度的主要因素
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：NaHSO3溶液中存在HSO3-?H++SO32-，欲使0.1mol?L-1 的NaHSO3溶液中c（H+）、c（SO32-）都减少，应该加入能和氢离子、亚硫酸根离子反应的物质，据此分析解答．
解答：
解：NaHSO3溶液中存在HSO3-?H++SO32-，
A．加入过量CaO，CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+NaHSO3=CaSO3↓+NaOH+H2O，所以溶液中c（H+）、c（SO32-）都减少，故A正确；
B．加入少量NaOH，溶液中发生反应H++OH-=H2O，促进亚硫酸氢根离子电离，导致溶液中c（SO32-）增大，故B错误；
C．加入过量HCl，溶液中c（H+）增大，抑制亚硫酸氢根离子电离，则c（SO32-）减小，故C错误；
D．加入少量H2O2，二者发生反应NaHSO3+H2O2=NaHSO4+H2O，溶液中c（H+）增大、c（SO32-）减少，故D错误；
故选A．
A．加入过量CaO，CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+NaHSO3=CaSO3↓+NaOH+H2O，所以溶液中c（H+）、c（SO32-）都减少，故A正确；
B．加入少量NaOH，溶液中发生反应H++OH-=H2O，促进亚硫酸氢根离子电离，导致溶液中c（SO32-）增大，故B错误；
C．加入过量HCl，溶液中c（H+）增大，抑制亚硫酸氢根离子电离，则c（SO32-）减小，故C错误；
D．加入少量H2O2，二者发生反应NaHSO3+H2O2=NaHSO4+H2O，溶液中c（H+）增大、c（SO32-）减少，故D错误；
故选A．
点评：本题考查弱电解质的电离，还涉及氧化还原反应，明确加入物质如何影响电离平衡即可解答，注意D选项中发生氧化还原反应，为易错点．
练习册系列答案
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下列烷烃进行一氯取代反应后，生成三种沸点不同的产物的是（ ）
| A、（CH3）2CHCH2CH2CH3 |
| B、（CH3CH2）2CHCH3 |
| C、（CH3）3CCH2CH3 |
| D、（CH3）2CHCH（CH3）2 |
下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是（ ）
| A、HCl+NH3=NH4Cl |
| B、Ba（OH）2?8H2O+2 NH4Cl=BaCl2+NH3↑+10H2O |
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| D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+、和H2O 六种微粒，分别属于同一氧化还原反应的反应物和生成物，且Fe2+Fe3+，下列说法中不正确的是（ ）
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已知 H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为（ ）
| H2（g） | Br2（g） | HBr（g） | |
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
| A、200 | B、230 |
| C、260 | D、404 |
在80g密度为d g?cm-3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（单位为mol?L-1）（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
常温下，Ksp（CaSO4）=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列判断错误的是（ ）| A、a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液 |
| B、a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp |
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| D、向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 |