题目内容
常温下，相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是（ ）
| A、盐酸 | B、氨水 | C、醋酸 | D、碳酸钠 |
考点：电解质溶液的导电性
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强．
解答：
解：相同物质的量浓度的溶液中氨水、醋酸是弱电解质，硝酸、碳酸钠是强电解质，硝酸、碳酸钠溶液的导电能力强于氨水、醋酸溶液，
硝酸、碳酸钠溶液相比，碳酸钠溶液中钠离子浓度是硝酸溶液中氢离子浓度的二倍，硝酸根离子和碳酸根离子浓度相同，所以碳酸钠溶液的导电能力比硝酸溶液强，
故选D．
硝酸、碳酸钠溶液相比，碳酸钠溶液中钠离子浓度是硝酸溶液中氢离子浓度的二倍，硝酸根离子和碳酸根离子浓度相同，所以碳酸钠溶液的导电能力比硝酸溶液强，
故选D．
点评：本题考查了溶液导电能力的强弱判断，注意导电性与离子浓度、离子电荷的关系即可解答，较简单．
练习册系列答案
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以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ）
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| B、生铁比纯铁容易生锈 |
| C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 |
| D、银质物品久置表面变暗 |
金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量．已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（ ）
| A、Q1＜Q2 |
| B、石墨不如金刚石稳定 |
| C、质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低 |
| D、质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多 |
表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W | N |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.102 | 0.099 | 0.160 |
| 主要化合价 | +1 | -2 | -2、+6 | +7、-1 | +2 |
| A、常温下单质与水反应速率：X＞N |
| B、最高价氧化物对应水化物酸性：W＞Z |
| C、X 与W形成的化合物是共价化合物 |
| D、X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物 |
同周期主族元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）
| A、含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 |
| B、非金属性Z＞Y＞X |
| C、原子半径Z＞Y＞X |
| D、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 |
0.5mol H2含有（ ）
| A、0.5 mol 个氢气分子 |
| B、6.02×1023个氢气分子 |
| C、3.01×1023个氢气分子 |
| D、3.01×1023个电子 |
如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容．判断下列说法正确的是（ ）
| A、该硫酸的浓度为9.2 mol?L-1 | ||
| B、配制200 mL 4.6 mol?L-1的稀H2SO4需该H2SO4 50 mL | ||
| C、该硫酸与等体积水混合质量分数变为49% | ||
D、取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的
|
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA | ||
B、室温下，14.0g分子通式为CnH2n烯烃中含有的碳碳双键数目为
| ||
| C、标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA | ||
| D、氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA |
773K时，将等物质的量的H2O与CO至于1L的密闭容器中，发生反应：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，其CO的转化率如图所示．下列说法中正确的是（ ）| A、t1时CO2的浓度大于t2时CO2的浓度 |
| B、773K时，该反应的化学平衡常数为0.75 |
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