二甲醚是一种重要的清洁燃料，工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：．
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：．
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=；
一定条件下的密闭容器中，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）．
a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO₂的浓度
d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
（4）①已知汽缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是．
②有人设想按下列反应除去汽车燃油不完全燃烧时产生CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，该反应的化学反应方程式为．

向50mL 0.018mol/L的Ag NO₃溶液中逐滴加入50mL 0.020mol/L的盐酸（忽略溶液的体积变化），若AgCl的Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.0×10^-10（mol/L）²，试求：
（1）沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）；
（2）沉淀生成后溶液的pH值．

溶液X中可能含有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是（　　）

在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液．观察到的现象是先出现黄色沉淀．最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度积K_sp（25℃）如下：下列叙述错误的是（　　）

	AgCl	AgI	Ag2S
Ksp	1.8×10-10	8.51×10-16	6.3×10-50

检验试样中某离子的操作及结论合理的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO₂）排放量减少8%，氮氧化物（NO_x）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
Ⅰ．处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x．
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-867kJ?mol^-1
则△H₂=．
Ⅱ．化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO₂是大气中SO₂的主要来源．
（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=．
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是．
Ⅲ．开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图所示：

通入a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），其电极反应式为．

已知：C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1①
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51kJ?mol^-1②
计算反应C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的反应热△H的值为（　　）

气体中有下列平衡：N₂O₄（g）?2NO₂（g）．在27℃，10⁵ Pa条件下气体混合物的平均分子量为76.7．求N₂O₄分解率．

在盛有AgCl沉淀的试管中加入KI溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐转变为黄色沉淀．由这个实验可以说明（　　）