Question

溶液X中可能含有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是（　　）

• A、气体甲一定是纯净物
• B、沉淀乙为Mg（OH）₂
• C、沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
• D、溶液X中一定存在K⁺、AlO₂^-和SiO₃^2-离子

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：溶液X中进入过量盐酸，生成的气体甲，气体甲可能为二氧化硫或者二氧化碳，原溶液中可能存在SO₃^2-、CO₃^2-，溶液中一定不存在Mg²⁺、Al³⁺，再根据溶液电中性可知，原溶液中一定存在唯一的阳离子K⁺；
加入盐酸生成了沉淀甲，根据题干的离子可知，溶液中一定存在SiO₃^2-，沉淀甲为硅酸；
无色溶液甲中加入过量氨水，得到的白色沉淀，说明原溶液中一定存在AlO₂^-，白色沉淀乙为氢氧化铝，
根据以上分析进行判断．

解答： 解：溶液X中进入过量盐酸，生成的气体甲可能为二氧化硫或者二氧化硫，原溶液中可能存在SO₃^2-、CO₃^2-，根据离子共存可知，原溶液中一定不存在Mg²⁺、Al³⁺，结合溶液电中性可知，原溶液中一定存在K⁺；
由于加入盐酸生成了沉淀甲，根据题干中的离子可知，远溶液中一定存在SiO₃^2-，沉淀甲为硅酸；
无色溶液甲中加入过量氨水，得到的白色沉淀，说明原溶液中一定存在AlO₂^-，白色沉淀乙为氢氧化铝，
A．根据以上分析可知，气体甲可能为二氧化碳和二氧化硫的混合物，故A错误；
B．根据分析可知，原溶液中可能存在SO₃^2-、CO₃^2-，根据离子共存可知，原溶液中一定不存在Mg²⁺、Al³⁺，而溶液甲中加入过量氨水生成了沉淀乙，沉淀乙只能为氢氧化铝，原溶液中的AlO₂^-与过量酸反应生成铝离子，故B错误；
C．由于加入的盐酸过量，生成的沉淀甲为硅酸，不会含有硅酸镁，故C错误；
D．根据以上分析可知，原溶液中一定存在K⁺、AlO₂^-和SiO₃^2-，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子共存、常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，要求学生能够根据反应现象判断离子存在情况，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．