题目内容
在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液．观察到的现象是先出现黄色沉淀．最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度积Ksp（25℃）如下：下列叙述错误的是（ ）
| AgCl | AgI | Ag2S | |
| Ksp | 1.8×10-10 | 8.51×10-16 | 6.3×10-50 |
| A、沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 |
| B、溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 |
| C、AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同 |
| D、25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、依据平衡移动原理回答即可；
B、对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀；
C、依据同离子效应判断即可；
D、根据溶度积计算Ag+的浓度．
B、对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀；
C、依据同离子效应判断即可；
D、根据溶度积计算Ag+的浓度．
解答：
解：A、沉淀转化的实质就是由难溶物质转化为更难溶的物质，故属于沉淀溶解平衡的移动，故A正确；
B、对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故B正确；
C、由于溶度积是常数，故氯离子浓度大，则银离子浓度小，故C错误；
D、饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度分别为：
≈1×10-5mol/L、
≈3×10-8mol/L、
≈2×10-16mol/L，Ag+的浓度不同，故D正确，故选C．
B、对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故B正确；
C、由于溶度积是常数，故氯离子浓度大，则银离子浓度小，故C错误；
D、饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度分别为：
| 1.8×10-10 |
| 8.51×10-16 |
| 3 | 6.3×10-50 |
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度中等，注意把握溶度积常数的计算及应用．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1．则反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（ ）
| A、+262.6 kJ?mol-1 |
| B、-131.3 kJ?mol-1 |
| C、-352.3 kJ?mol-1 |
| D、+131.3 kJ?mol-1 |
为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃．