题目内容
在盛有AgCl沉淀的试管中加入KI溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐转变为黄色沉淀．由这个实验可以说明（ ）
| A、I-的还原性比Cl-的强 |
| B、Cl-的半径比I-的小 |
| C、AgI的溶解度比AgCl的大 |
| D、实验过程中，平衡AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）不断向右移动 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：由实验现象可知AgCl沉淀转化为AgI沉淀，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，据此分析．
解答：
解：A、由实验现象可知AgCl沉淀转化为AgI沉淀，沉淀的转化与沉淀的溶解度有关，与离子还原性无关，故A错误；
B、由实验现象可知AgCl沉淀转化为AgI沉淀，沉淀的转化与沉淀的溶解度有关，与离子半径大小无关，故B错误；
C、由实验现象可知AgCl沉淀转化为AgI沉淀，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，所以AgI的溶解度比AgCl的小，故C错误；
D、由于AgCl悬浊液中存在溶解平衡AgCl（s）?Ag++Cl-，加入KI溶液，Ag+与I-结合生成溶解度更小的AgI沉淀，所以溶解平衡AgCl（s）?Ag++Cl-不断向右移动，故D正确；故选D．
B、由实验现象可知AgCl沉淀转化为AgI沉淀，沉淀的转化与沉淀的溶解度有关，与离子半径大小无关，故B错误；
C、由实验现象可知AgCl沉淀转化为AgI沉淀，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，所以AgI的溶解度比AgCl的小，故C错误；
D、由于AgCl悬浊液中存在溶解平衡AgCl（s）?Ag++Cl-，加入KI溶液，Ag+与I-结合生成溶解度更小的AgI沉淀，所以溶解平衡AgCl（s）?Ag++Cl-不断向右移动，故D正确；故选D．
点评：本题主要考查的是难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化，题目难度一般，注意把握沉淀转化的原理．
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| B、该过程破坏了ZnS的溶解平衡 |
| C、白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS |
| D、上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp |
已知下列数据
Fe（s）+
O2（g）=FeO（s）△H1=-272kJ/mol
2Al（s）+
O2（g）=Al2O3（s）△H2=-1675kJ/mol
则2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）的△H3的是（ ）
Fe（s）+
| 1 |
| 2 |
2Al（s）+
| 3 |
| 2 |
则2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）的△H3的是（ ）
| A、+859kJ/mol |
| B、-859kJ/mol |
| C、-1403kJ/mol |
| D、+1403kJ/mol |
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