Question

向50mL 0.018mol/L的Ag NO₃溶液中逐滴加入50mL 0.020mol/L的盐酸（忽略溶液的体积变化），若AgCl的Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.0×10^-10（mol/L）²，试求：
（1）沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）

 

；
（2）沉淀生成后溶液的pH值

 

．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据混合溶液中氯离子的浓度结合溶度积常数计算银离子浓度，根据氢离子浓度计算溶液的pH．

解答： 解：盐酸和硝酸银反应的物质的量之比是1：1，n（AgNO₃）=0.05L×0.018mol?L^-1=9×10^-4 mol，n（HCl）=0.05L×0.020mol?L^-1=1×10^-3 mol，n（AgNO₃）＜n（HCl），所以盐酸剩余，混合溶液中C（Cl^-）=c（HCl）=

1×10-3mol-9×10-4mol

0.1L

=10^-3 mol/L，c（Ag⁺）=

Ksp

c(Cl-)

=

1.0×10-10

1×10-3

=1×10^-7 mol/L，c（H⁺）=0.01mol/L，pH=2；故答案为：1.0×10^-7mol/L；2．

点评：本题主要考查的是离子浓度的计算、pH的计算，属于常考题．