随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．
（1）已知CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH₃OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式．
（2）如图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O．则c电极是（填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应式是．

（3）将上述甲醇质子交换膜燃料电池连接惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu （OH）₂后恰好恢复到电解前的浓度．则电解过程中转移的电子数为个．
（4）若某反应为：Cu+2H₂O=Cu（OH）₂+H₂↑，请判断该反应属于原电池反应还是电解池反应，将装置图画在右边方框中．

第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用．
（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+21SiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）△H已知相同条件下：4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）=6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）△H₁2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H₂SiO₂（s）+CaO（s）=CaSiO₃（s）△H₃用△H₁、△H₂和△H₃表示△H，则△H=；
（2）白磷与氧气反应生成P₄O₁₀固体．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ?mol^-1、P-O b kJ?mol^-1、P═O c kJ?mol^-1、O═O d kJ?mol^-1．根据图1的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为．
（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图2）之间脱去两个水分子产物，其结构式为，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为．
（4）次磷酸（H₃PO₂）为一元酸，分子中含一个羟基，其钠盐的正盐的化学式为，该盐可用于工业上的化学镀镍．①化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）□Ni²⁺+□H₂PO₂^-+□=□Ni⁺+□H₂PO₃^-+□
（b）6H₂PO^-₂+2H⁺=2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑请在答题卡上写出并配平反应式（a）；
②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．原理上的不同点：；化学镀的优点：．

已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H₂（g）+3N₂（g）+9O₂（g）=2C₃H₅（ONO₂）₃（l）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃则反应4C₃H₅（ONO₂）₃（l）=12CO₂（g）+10H₂O（g）+O₂（g）+6N₂（g）的△H为（用△H₁、△H₂、△H₃表示）

已知：①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1．则反应C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的△H为（　　）

已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（1）的燃烧热分别是-285.8kJ?mlo^-1-1411.0kJ?mlo^-1和-1366.8kJ?mlo^-1，则由C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₅OH（l）的△H为（　　）

在密闭容器中进行反应①Fe（s）+C0₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁=akJ?mol^一1反应②2CO（g）+0₂（g）?2C0₂（g）△H₂=b kJ?mol^-1反应③2Fe（s）+0₂（g）?2FeO（s）△H₃
（1）△H₃=（用含a、b的代数式表示）．
（2）反应①的化学平衡常数表达式K=，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和C0₂的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO₂的转化率为，CO的平衡浓度为．
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C0₂浓度的两倍，则a0（填“＞”、“＜”或“=”）．为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有（填序号）．
A．缩小反应器体积    B．再通入CO₂    c．升高温度    D．使用合适的催化剂．

某化学课外小组用如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
（1）写出A中反应的化学方程式．
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是，
（3）写出有关的化学方程式．
（4）C中盛放CCl₄的作用是．

到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H₂ （g）+Cl₂ （g）=2HCl （g）△H=-185kJ/molE（H-H）=436kJ/mol E（Cl-Cl）=243kJ/mol则E（H-Cl）=
（3）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
2Cu（s）+

1

2

O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ?mol-¹，
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-¹，
2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-¹
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu₂O和CO的热化学方程式为．
（4）①如图是N₂和H₂反应生成2mol NH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH₃放出热量为：．
②若起始时向容器内放入1mol N₂和3mol H₂，达平衡后N₂的转化率为20%，则反应放出的热量为Q₁ kJ，则Q₁的数值为；若在同体积的容器中充入2mol N₂和6mol H₂，达平衡后放出的热量为Q₂ kJ，则Q₂ 2Q₁（填“＞”、“＜”或“=”）

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学：根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学：设计了如图2装置来验证氯气的漂白性及卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
（1）图1中仪器A的名称；
（2）写出甲同学设计实验（图1）所选用物质的名称：
A，B，C；
（2）图1烧杯中所发生反应的离子方程式为：．
（3）写出B处的离子方程式：．

已知：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-2834.9KJ?mol^-1
Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ?mol^-1
则2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=．