Question

已知：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-2834.9KJ?mol^-1
Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ?mol^-1
则2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=

 

．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也对应相应的系数进行加减，构造目标热化学方程式．

解答： 解：Ⅰ已知：①4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-2834.9KJ?mol^-1
②Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol^-1
③C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ?mol^-1
由盖斯定律可知，②-③×

3

2

+①×

1

2

 得：2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）
△H=234.1KJ/mol-

3

2

×（-393.5KJ/mol）+

1

2

×（-2834.9KJ/mol）=-593.1KJ?mol^-1；
故答案为：-593.1KJ?mol^-1．

点评：考查根据盖斯定律计算反应热，难度中等，关键是构造目标热化学反应方程式，注意反应热的符号．