对下列实验的评价，正确的是（　　）

已知PbI₂的K_sp=7.0×10^-9，若7.5×10^-3mol?L^-1的KI与某浓度的Pb（NO₃）₂溶液按2：1的体积比混合，则生成PbI₂沉淀所需溶液Pb（NO₃）₂的最小浓度为（　　）

实验室制得的乙炔中常混有H₂S、PH₃等杂质气体．如图是两学生设计的实验装置，用来测定CaC₂样品的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示．

（1）A瓶中的液体可以从酸性KMnO₄溶液和FeCl₃溶液中选择，应该选择，它的作用是．
（2）装置Ⅰ的主要缺点是．
（3）装置Ⅱ的主要缺点是；若选用此装置来完成实验，则应采取的措施是．
（4）若称取a g CaC₂，反应完全后，测得B处溴水增重b g，则CaC₂的纯度为．

写出酸性溶液KMnO₄与草酸的反应化学方程式．

下表对某些反应方程式的评价合理的是（　　）

编号	叙述	离子方程式	评价
A	NaHCO3溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液	Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O	正确
B	向NaOH溶液中滴加过量Ca（HCO3）2溶液	OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O	错误，Ca（HCO3）2溶液中阴阳离子比2：1
C	足量的Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液混合	H++SO42-+Ba2++HCO3-=BaSO4↓+CO2↑+H2O	正确
D	向KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性	Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O	正确

三氧化二铝的电子式是．

写出下列反应的离子方程式．
（1）铁与硫酸铜溶液反应；
（2）碳酸钙与盐酸；
（3）钠与水；
（4）澄清石灰水与硝酸．

0.5mol CO和CO₂混合气体质量为18g，求混合气体中CO和CO₂物质的量之比．

0.1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液，Al³⁺物质的量浓度为mol/L，SO₄^2-物质的量浓度为．

室温下，氢氧化钠的溶解度为22g，将多少克的金属钠投入100g水中，可获得该温度下的饱和溶液？