题目内容
实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体．如图是两学生设计的实验装置，用来测定CaC2样品的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示．
（1）A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中选择，应该选择 ，它的作用是 ．
（2）装置Ⅰ的主要缺点是 ．
（3）装置Ⅱ的主要缺点是 ；若选用此装置来完成实验，则应采取的措施是 ．
（4）若称取a g CaC2，反应完全后，测得B处溴水增重b g，则CaC2的纯度为 ．
（1）A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中选择，应该选择
（2）装置Ⅰ的主要缺点是
（3）装置Ⅱ的主要缺点是
（4）若称取a g CaC2，反应完全后，测得B处溴水增重b g，则CaC2的纯度为
考点：实验装置综合
专题：实验设计题
分析：（1）酸性高锰酸钾溶液能与乙炔反应；
（2）气体容易从长颈漏斗逸出，而且不能随意控制加液量；
（3）CaC2与水产生大量泡沫易堵塞导管；加一团棉花；
（4）根据方程式由乙炔的质量求出碳化钙的质量，再求出CaC2的纯度．
（2）气体容易从长颈漏斗逸出，而且不能随意控制加液量；
（3）CaC2与水产生大量泡沫易堵塞导管；加一团棉花；
（4）根据方程式由乙炔的质量求出碳化钙的质量，再求出CaC2的纯度．
解答：
解：（1）A瓶中的液体的作用是除去乙炔中H2S、PH3等杂质气体，可以选用FeCl3溶液，由于酸性高锰酸钾溶液能与乙炔反应生成二氧化碳，所以不能选酸性高锰酸钾溶液；
故答案为：FeCl3溶液；除去H2S、PH3等杂质气体；
（2）I装置中使用长颈漏斗来加水，气体容易从长颈漏斗逸出，而且不能随意控制加水的量；
故答案为：部分乙炔会从长颈漏斗逸出，造成实验误差，且不易控制加水量；
（3）CaC2与水反应剧烈，产生大量泡沫易堵塞导管；在装置的导管口加上一团棉花，可以防止堵塞导管；
故答案为：反应产生的泡沫易堵塞导管；在装置的导管口加上一团棉花；
（4）B处溴水吸收的是乙炔，测得B处溴水增重b g，则乙炔的质量为bg，设参加反应的碳化钙为xg，
CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2；
64 26
xg bg
=
，则x=
，
则CaC2的纯度为：
×100%=
×100%；
故答案为：
×100%．
故答案为：FeCl3溶液；除去H2S、PH3等杂质气体；
（2）I装置中使用长颈漏斗来加水，气体容易从长颈漏斗逸出，而且不能随意控制加水的量；
故答案为：部分乙炔会从长颈漏斗逸出，造成实验误差，且不易控制加水量；
（3）CaC2与水反应剧烈，产生大量泡沫易堵塞导管；在装置的导管口加上一团棉花，可以防止堵塞导管；
故答案为：反应产生的泡沫易堵塞导管；在装置的导管口加上一团棉花；
（4）B处溴水吸收的是乙炔，测得B处溴水增重b g，则乙炔的质量为bg，设参加反应的碳化钙为xg，
CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2；
64 26
xg bg
| 64 |
| xg |
| 26 |
| bg |
| 32b |
| 13 |
则CaC2的纯度为：
| ||
| a |
| 32b |
| 13a |
故答案为：
| 32b |
| 13a |
点评：本题考查了乙炔的实验室制法、实验方案评价、物质纯度的计算，题目难度中等，侧重于考查学生的实验探究能力．
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