题目内容

室温下，氢氧化钠的溶解度为22g，将多少克的金属钠投入100g水中，可获得该温度下的饱和溶液？
考点：化学方程式的有关计算,溶解度、饱和溶液的概念
专题：计算题
分析：假设需要Na的质量为mg，根据方程式表示出生成NaOH、氢气的质量，反应后溶液质量=m（水）+m（Na）-m（氢气），再结合饱和溶液质量分数列方程计算解答．
解答： 解：假设需要Na的质量为mg，则：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46       80    2
mg     m（NaOH）  m（H2）
m（NaOH）=
80×mg
46
=
40m
23
g
m（H2）=
2×mg
46
=
m
23
g
反应后溶液质量为mg+100g-
m
23
g=（100+
22m
23
）g
故（100+
22m
23
）g×
22
122
=
40m
23
g
解得m=11.5，
答：需要Na的质量11.5g．
点评：本题考查溶解度、质量分数有关计算，难度不大，注意溶液质量的计算．
练习册系列答案
相关题目
我国是世界上严重缺碘的地区，全国有约四亿多人缺碘，因此我国政府规定：国内销售的食盐必须加碘，食盐中加的碘是什么物质（　　）
A、I2
B、KI
C、KIO3
D、I-
用白云石（CaCO3?MgCO3）为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：

（1）回答下列问题：①“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有
 
．
②从MgCl2晶体得到无水MgCl2的操作为
 
．
（3）为探究所制得的水合碱式碳酸镁[mMgCO3?nMg（OH）2?xH2O]的组成．某同学组装仪器如图所示：

①画出A框中装置图：
 

②在装好试剂后，加热前应进行的操作为
 

③若将E框中的装置去掉，对实验结果的影响是
 

④实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g，C处浓H2SO4增重0.72g，D处碱石灰增重1.32g，此水合碱式碳酸镁的化学式为
 
．
锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患．
（1）某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2、Fe2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如图1所示．

①酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是
 
（填标号）．
A．稀硫酸      B．盐酸      C．硝酸      D．醋酸
②不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是
 
．
③洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是
 
，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液，反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1：2，Sn2+转化为②
 
（填离子符号）．
④柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量与pH的关系如图2所示．图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是
 
．调节柠檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化铁．pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是
 
．
（2）利用下图所示装置对锅炉水（含Ca2+、Mg2+、HCO3-）进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成． 电解过程中，Ca2+、Mg2+在
 
（填“a”或“b”）极附近形成沉淀．
氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-，加入下列哪种固体物质可使Mg（OH）2固体的质量减少（　　）
A、Na2CO3
B、MgCl2
C、NH4Cl
D、NaCl
下表对某些反应方程式的评价合理的是（　　）
编号叙述离子方程式评价
ANaHCO3溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O正确
B向NaOH溶液中滴加过量Ca（HCO3）2溶液OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O错误，Ca（HCO3）2溶液中阴阳离子比2：1
C足量的Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液混合H++SO42-+Ba2++HCO3-=BaSO4↓+CO2↑+H2O正确
D向KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O正确
A、AB、BC、CD、D
过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域．下图是以大理石（主要杂质Fe2O3）等为原料制取CaO2的流程：

（1）操作①中应包括
 
（填序号）．
A溶解    B．过滤    C．蒸馏    D．分液    E．蒸发结晶
请写CaCO3和稀盐酸反应的离子方程式：
 
；
（2）用氨水调节pH至8-9的目的：
 
．
（3）若滤液C中c（CO
 
2-
5
）=10-3mol/L，则Ca2+
 
（填“是”或“否”）沉淀完全．
[已知c（Ca2+）≤10-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp（CaCO3）=4.96×10-9]
（4）从滤液C中可回收得到的工业副产品的化学式为
 
．
（5）操作②的化学反应方程式：
 
．
已知二氧化碳、二氧化硫、七氧化二锰、二氧化硅等都只能与碱反应生成相应的盐和水，这些氧化物叫酸性氧化物；氧化钠、氧化钙、氧化铜、氧化铁等都只能与酸反应生成盐和水，这些氧化物叫碱性氧化物；氧化铝、氧化锌等既能与酸反应又能与碱反应生成各自对应的盐和水，它们叫两性氧化物；一氧化碳、一氧化碳则不能与酸、碱反应，它们叫不成盐氧化物．
（1）将上述氧化物进行分类并说出分类依据．
（2）氧化铝属于两性氧化物，还可以属于
 
氧化物．
（3）下列说法正确的是
 

A．金属氧化物都是碱性氧化物　　　B．非金属氧化物都是酸性氧化物
C．碱性氧化物都是金属氧化物　　  D．酸性氧化物都是非金属氧化物
E．金属氧化物都能与水反应．
某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示．该小组欲配制450mL 0.4mol?L-1的稀硫酸溶液：
（1）选用的主要仪器有：
 
．
（2）有下列各操作：
A．用量筒量取浓H2SO4
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗涤所用仪器，并转移洗涤液
E．稀释浓H2SO4
F．冷却后，将溶液转入容量瓶
其正确的操作顺序依次为
 
．（填序号字母）
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为
 
mL．
②如果实验室有10mL、20mL、30mL的量筒应选用
 
mL的量筒最好．
（4）误差分析
①量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度
 
（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）
②量取浓硫酸时俯视量筒，会使浓度
 
；
③转入容量瓶前烧杯中硫酸溶液未冷却，会使浓度
 
；
④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度
 
．
（5）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为
 
；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为
 
．

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