题目内容
已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，若7.5×10-3mol?L-1的KI与某浓度的Pb（NO3）2溶液按2：1的体积比混合，则生成PbI2沉淀所需溶液Pb（NO3）2的最小浓度为（ ）
| A、2.8×10-6 mol?L-1 |
| B、4.2×10-6mol?L-1 |
| C、2.8×10-4 mol?L-1 |
| D、8.4×10-4 mol?L-1 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：将7.5×10-3 mol/L的KI与Pb（NO3）2溶液按体积比为2：1混合后溶液中碘离子的浓度变化为原浓度的
，结合溶度积常数计算Pb2+的浓度，结合溶液体积变化计算原溶液浓度．
| 2 |
| 3 |
解答：
解：KI与Pb（NO3）2溶液按体积比为2：1混合，混合后溶液体积增加，碘离子物质的量浓度减小为原来的
，
c（I-）=7.5×10-3 mol/L×
=5×10-3 mol/L；
PbI2沉淀溶解平衡为：PbI2（s）?Pb2++2I-；
c（Pb2+）×[c2（I-）]=Ksp
所以c（Pb2+）=
=2.8×10-4 mol/L，
所以原Pb（NO3）2溶液中c（Pb2+）=2.8×10-4 mol/L×3=8.4×10-4 mol/L，
故选D．
| 2 |
| 3 |
c（I-）=7.5×10-3 mol/L×
| 2 |
| 3 |
PbI2沉淀溶解平衡为：PbI2（s）?Pb2++2I-；
c（Pb2+）×[c2（I-）]=Ksp
所以c（Pb2+）=
| 7.0×10-9 |
| (5×10-3)2 |
所以原Pb（NO3）2溶液中c（Pb2+）=2.8×10-4 mol/L×3=8.4×10-4 mol/L，
故选D．
点评：本题考查了难溶物质的沉淀溶解平衡应用，溶度积常数的计算分析，溶液混合溶液体积的变化计算是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
| A、向干燥红色布条中滴加新制氯水，红色布条会褪色（HCl） |
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| D、向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2） |
已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答有关问题：
将1.0mol CO和1.0mol H2O（g）充入某固定容积的反应器中，在一定条件下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡时有
的CO转化为CO2．在相同条件下，将1.0mol CO和2.0mol H2O（g）充入同一反应器中，在相同温度下达到平衡后，CO2的体积分数约为（ ）
| 2 |
| 3 |
| A、22.2% |
| B、28.2% |
| C、33.3% |
| D、37.8% |
AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10 mol2?L-2和2.0×10-12 mol3?L-3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（ ）
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下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）
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