有机物A为茉莉香型香料．

（1）A分子中含氧官能团的名称是．
（2）C的分子结构可表示为如图1（其中R代表烃基）．A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是．
（3）B不能发生的反应是（填编号）．
A．氧化反应         B．加成反应
C．取代反应         D．水解反应
（4）在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C₁₃H₁₆O₂的化学方程式是．
（5）在催化剂作用下，B发生聚合反应生成聚合物的化学方程式是．

镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如图：

（1）已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Al（OH）₃]=3×10^-34，该温度下向浓度均为0.01mol?L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）．
（2）高温焙烧时发生反应的化学方程式，洗涤沉淀时的方法是．
（3）常温下如果向AlCl₃饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl₃?6H₂O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：．

某电镀铜厂有两种废水，分别含有CN^-和Cr₂O₇^2-等有毒离子，拟用NaClO和Na₂S₂O₃按照下列流程进行处理．

请完成下列填空：
（1）HCN有剧毒，电子式是，其分子属于（填“极性”、“非极性”）分子．
（2）表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式．从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧原子的最外层电子的运动状态：，其中最外层有种不同能量的电子．
（3）下列事实能说明氯与硫两元素非金属性相对强弱的是．
a．相同条件下水溶液的pH：NaClO＞Na₂S₂O₃      b．还原性：H₂S＞HCl
c．相同条件下水溶液的酸性：HClO₃＞H₂SO₃      d．稳定性：HCl＞H₂S
（4）写出流程③的离子方程式为：．
（5）反应③中，每消耗0.5mol Cr₂O₇^2-转移的电子数为；
（6）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因．

某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体（FeC₂O₄?nH₂O）分解的实验探究．
经过小组讨论，他们设计了如下装置进行实验（夹持装置未画出）：烧瓶A中盛有饱和NH₄Cl和饱和NaNO₂的混合液（常用于实验室制N₂），干燥管B、G中装有碱石灰，试管D、F、I中盛有澄清石灰水．

（1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是（填操作名称）．
（2）实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是；然后停止加热，关闭活塞a，实验结束前，还要打开活塞a，加热烧瓶A一段时间，其目的是．
Ⅰ．定性研究
（3）试管D中出现浑浊，证明产物中有存在，证明分解产物中存在CO的现象是，要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置；将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为．
Ⅱ．定量分析（假定每一步反应进行完全）
（4）取7.2g样品进行实验，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88g，硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64g，则草酸亚铁晶体（FeC₂O₄?nH₂O）分解的化学方程式为．

一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃?CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为．
（2）过程Ⅱ中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液，加入Na₂S₂O₃的作用是．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸代替酸化的Na₂S₂O₃，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因．
（3）用离子方程式表示过程 IV中Na₂CO₃的主要作用．
（4）如图是CoCl₂?6H₂O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是．

测得某金属冶炼厂的酸性工业废水中，含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子．按照“变废为宝”的原则，设计了如图中的回收流程，要求利用常见的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从该工业废水中回收金、并生产化工原料铁红和氧化铜

请你完成下面的问题：
（1）流程图中标号处需加入的相应物质分别是：①；②；③；④；⑤．
（2）写出流程图中①处可能发生的所有反应的离子方程式：
（3）写出流程图中③处发生反应的化学方程式．

有A、B、C、D四种无色可溶性盐分别是由Na⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cl-、CO₃^2-、HCO₃^-、NO₃^-中不同的阴阳离子所组成．A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成，则
（1）A为、B为、C为、D为（均写化学式）
（2）分别写出下列反映的三个离子方程式
①A与足量的硫酸溶液；
②C与足量的硫酸溶液；
③C与少量的氢氧化钠溶液．

检验试样中有无某离子的操作及结论不合理的是（　　）

某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．

阳离子	K+ Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
阴离子	Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号）．
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是．
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为
（4）甲同学最终确定原溶液中所含离子是（写离子符号）．

某溶液中有K⁺、Cl^-、CO

2- 3

、SO

2- 4

等，今要求只取一次溶液先后检验出CO

2- 3

、SO

2- 4

、Cl^-，请你帮助小明同学完成下列实验设计：
（1）试剂：先加，依据现象，确定CO

2- 3

离子存在；再加，再依据现象，确定SO

2- 4

离子存在；取上层溶液，最后加，依据现象，确定Cl^-离子存在．
（2）根据你选择的试剂，写出检验CO

2- 3

、SO

2- 4

、Cl^-的离子方程式：
①；②；③．