题目内容
某溶液中有K+、Cl-、CO
、SO
等，今要求只取一次溶液先后检验出CO
、SO
、Cl-，请你帮助小明同学完成下列实验设计：
（1）试剂：先加 ，依据现象 ，确定CO
离子存在；再加 ，再依据现象 ，确定SO
离子存在；取上层溶液，最后加 ，依据现象 ，确定Cl-离子存在．
（2）根据你选择的试剂，写出检验CO
、SO
、Cl-的离子方程式：
① ；② ；③ ．
2- 3 |
2- 4 |
2- 3 |
2- 4 |
（1）试剂：先加
2- 3 |
2- 4 |
（2）根据你选择的试剂，写出检验CO
2- 3 |
2- 4 |
①
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子．注意检验离子时其他离子的干扰作用．
解答：
解：（1）用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子，而银离子和钡离子都可以与碳酸根离子结合成沉淀，所以需先检验碳酸根离子，此时可以加入过量稀硝酸，产生无色无味的二氧化碳气体．检验氯离子所用的银离子可以与硫酸根离子结合成微溶于水的硫酸银，所以需先检验硫酸根离子，此时可以加入过量硝酸钡，生成硫酸钡白色沉淀．最后检验氯离子，可以加入硝酸银，生成氯化银白色沉淀；
故答案为：过量硝酸，产生无色无味的气体；过量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀；AgNO3，产生白色沉淀；
（2）检验碳酸根离子，此时可以加入稀硝酸，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
检验硫酸根离子可以用含有钡离子的盐或者是氢氧化钡，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
检验氯离子可以使用银离子，选用硝酸银溶液，反应生成沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；
故答案为：2H++CO
═CO2↑+H2O；Ba2++SO
═BaSO4↓；Ag++Cl-═AgCl↓．
故答案为：过量硝酸，产生无色无味的气体；过量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀；AgNO3，产生白色沉淀；
（2）检验碳酸根离子，此时可以加入稀硝酸，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
检验硫酸根离子可以用含有钡离子的盐或者是氢氧化钡，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
检验氯离子可以使用银离子，选用硝酸银溶液，反应生成沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；
故答案为：2H++CO
2- 3 |
2- 4 |
点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．注意检验离子应排除干扰及先后检验出离子，题目难度中等．
练习册系列答案
应用题作业本系列答案
相关题目
菲的结构简式可表示为
，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（ ）
，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（ ）| A、4种 | B、5种 | C、6种 | D、7种 |
下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A、碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
| B、硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| C、CO2通入过量氢氧化钠溶液中 CO2+2OH-═CO32-+H2O |
| D、CuO与盐酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O |
（1）已知：①Fe（s）+
将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应 SO2（g）+
O2（g）?SO3（g）．达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2，则重新达到平衡后SO3物质的量为（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、等于0.3mol |
| B、等于0.15mol |
| C、小于0.15mol |
| D、大于0.15mol，小于0.3mol |