题目内容
镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图：
（1）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Al（OH）3]=3×10-34，该温度下向浓度均为0.01mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式）．
（2）高温焙烧时发生反应的化学方程式 ，洗涤沉淀时的方法是 ．
（3）常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl3?6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： ．
（1）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Al（OH）3]=3×10-34，该温度下向浓度均为0.01mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
（2）高温焙烧时发生反应的化学方程式
（3）常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl3?6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：
考点：金属的回收与环境、资源保护
专题：实验设计题
分析：（1）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀；
（2）经分析沉淀为Al（OH）3和Mg（OH）2，高温焙烧备MgAl2O4时发生反应的化学方程式2Al（OH）3+Mg（OH）2
MgAl2O4+4H2O，洗涤沉淀时的方法是向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2-3次；
（3）氯化氢抑制氯化铝溶液的水解，据此解答即可．
（2）经分析沉淀为Al（OH）3和Mg（OH）2，高温焙烧备MgAl2O4时发生反应的化学方程式2Al（OH）3+Mg（OH）2
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（3）氯化氢抑制氯化铝溶液的水解，据此解答即可．
解答：
解：（1）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀，已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Al（OH）3]=3×10-34，氢氧化铝先沉淀，
故答案为：Al（OH）3；
（2）经分析沉淀为Al（OH）3和Mg（OH）2，高温焙烧备MgAl2O4时发生反应的化学方程式2Al（OH）3+Mg（OH）2
MgAl2O4+4H2O，洗涤沉淀时的方法是向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2-3次，
故答案为：2Al（OH）3+Mg（OH）2
MgAl2O4+4H2O； 向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2-3次；
（3）氯化铝在溶液中存在溶解平衡，通入氯化氢后溶液中氯离子浓度增大，抑制氯化铝溶解，所以促进氯化铝晶体析出，
故答案为：AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3?6H2O（s）?Al3+（aq）+3Cl-（aq）+6H2O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl-）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体．
故答案为：Al（OH）3；
（2）经分析沉淀为Al（OH）3和Mg（OH）2，高温焙烧备MgAl2O4时发生反应的化学方程式2Al（OH）3+Mg（OH）2
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故答案为：2Al（OH）3+Mg（OH）2
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（3）氯化铝在溶液中存在溶解平衡，通入氯化氢后溶液中氯离子浓度增大，抑制氯化铝溶解，所以促进氯化铝晶体析出，
故答案为：AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3?6H2O（s）?Al3+（aq）+3Cl-（aq）+6H2O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl-）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体．
点评：本题考查了物质的分离与提纯、实验方案的设计、元素化合物知识的综合运用等，属于拼合型题目，对学生的心理有较高的要求，掌握基础是关键，难度中等．
练习册系列答案
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