某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．
方案①：2.7g Al

100ml稀盐酸

X溶液

NaOH溶液

Al（OH）₃沉淀
方案②：2.7g Al

100mlNaOH溶液

Y溶液

稀盐酸

Al（OH）₃沉淀
NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（　　）

铅蓄电池：（负极-Pb、正极-PbO₂、电解液-硫酸）总化学方程式：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O
放电时负极：反应类型：正极：反应类型：
充电时阴极：反应类型：阳极：反应类型：．

钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．在空气酸度不大的环境中，其负极是，负极反应式为；正极是，正极反应式为．

图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应AsO₄^3-+2I^-+2H⁺═AsO₃^3-+I₂+H₂O设计成的原电池装置，其中C₁、C₂均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液．下列叙述中正确的是（　　）

如图1甲、乙是电化学实验装置．
（1）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为；
②如果起始时乙中盛有CuSO₄溶液，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入（填写物质的化学式）．
（2）如图2所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜．
①甲烷燃料电池负极电极反应式是：．
②Fe电极上的电极反应式为．
③电极b上的电极反应式．

图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，电解一段时间后，再加入相应的物质，溶液能与原来溶液完全一样．符合这一情况的是下表中的（　　）

	a电极	b电极	X电极	溶液	所加物质
A	锌	石墨	负极	CuSO4	CuO
B	石墨	石墨	负极	NaOH	NaOH
C	银	铁	正极	AgNO3	AgNO3
D	铜	石墨	负极	CuCl2	CuO

碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确（　　）

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为．
（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为、．
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率（大、小、相等）．

（没有过程不得分）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气．若收集到标准状况下13.44L氧气，至少需要多少克氯酸钾？同时生成氯化钾的物质的量为多少？

在地壳内，深度每增加1km 增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响．如：CaAl₂Si₂O₈+Mg₂SiO₄═CaMg₂Al₂Si₃O₁₂
（钙长石） （镁橄榄石）（钙镁）石榴子石

摩尔质量（g/mol）	278	140.6	413.6
密度（g/cm3）	2.70	3.22	3.50

在地壳区域变质的高压条件下，有利于（　　）