Question

图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应AsO₄^3-+2I^-+2H⁺═AsO₃^3-+I₂+H₂O设计成的原电池装置，其中C₁、C₂均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液．下列叙述中正确的是（　　）

• A、甲组操作时，电流计（G）指针发生偏转
• B、乙组操作时，C₁上发生的电极反应为   I₂+2e^-═2I^-
• C、甲组操作时，溶液颜色变浅
• D、乙组操作时，C₂做正极

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸，发生氧化还原反应，不发生原电池反应；
乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液，不发生化学反应，发生原电池反应，A中发生I₂+2e^-═2I^-，为正极反应，而B中As化合价升高，发生氧化反应，以此分析．

解答： 解：A、甲组操作时，两个电极均为碳棒，不发生原电池反应，则微安表（G）指针不发生偏转，故A错误；
B、乙组操作时，C₁上得到电子，为正极，发生的电极反应为I₂+2e^-═2I^-，故B正确；
C、发生反应生成碘单质，则溶液颜色加深，故C错误；
D、乙组操作时，C₂做负极，因As元素失去电子，故D错误；
故选B．

点评：本题考查原电池的工作原理，明确电极的判断、电极反应等即可解答，注意装置能否形成原电池为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度较大．