题目内容
碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确（ ）
| A、Zn为负极，MnO2为正极 |
| B、Zn为正极，MnO2为负极 |
| C、工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极 |
| D、Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：碱性锌锰电池中失电子的一极为负极，负极发生氧化反应，得电子的一极为正极，正极发生还原反应，电子从负极经过外电路流向正极，据此分析．
解答：
解：A、碱性锌锰电池中，锌失电子作负极，MnO2得电子作正极，故A正确；
B、锌失电子作负极，MnO2得电子作正极，故B错误；
C、工作时电子从负极经过外电路流向正极，即电子由Zn经外电路流向MnO2，故C错误；
D、锌失电子发生氧化反应，MnO2电极得电子发生还原反应，故D错误；
故选A．
B、锌失电子作负极，MnO2得电子作正极，故B错误；
C、工作时电子从负极经过外电路流向正极，即电子由Zn经外电路流向MnO2，故C错误；
D、锌失电子发生氧化反应，MnO2电极得电子发生还原反应，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了原电池的原理，题目难度不大，主要考查了电极的判断、电子的流向，主要把握原电池反应的实质是氧化还原反应．
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小学生10分钟口算测试100分系列答案
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现有三组溶液：①汽油和水 ②酒精和水 ③氯化钠的水溶液．分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
| A、分液、萃取、蒸馏 |
| B、萃取、蒸馏、分液 |
| C、分液、蒸馏、蒸发 |
| D、蒸馏、萃取、分液 |
在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发 生反应：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0． 当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、由图可知：T2＞T1 |
| B、a、b两点的反应速率：b＞a |
| C、为了提高Br2（g）的转化率，可采取增加Br2（g）通入量的方法 |
| D、T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加 |
一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：mA（s）+nB（g）?pC（g）+q（D）g．达到平衡后，测得B的浓度为0.5mol/L．保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2mol/L．当其条件不变时，C在反应混合物中的体积分数（x）与温度（T）、时间（t）的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A、容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动 |
| B、化学方程式中n＞p+q |
| C、达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动 |
| D、达到平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率 |
下列实验操作中不正确的是（ ）
| A、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近 |
| B、蒸发操作时，应使混合物的水分完全蒸干后才能停止加热 |
| C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| D、萃取操作时，应选择有机萃取剂，它与原溶剂应互不相溶 |
如图示装置是化学实验室的常用装置，它有多种用途．以下各项用途的操作都正确的是（ ）
| A、洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a进气 |
| B、用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由a进气 |
| C、提供少量CO：瓶内充满CO，a接自来水龙头 |
| D、病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b接病人鼻腔 |