HCl与氧气在催化剂加热条件下可生产氯气：4HC+0₂

催化剂  .

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2Cl₂+2H₂O，已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	H-Cl	O=O	Cl=Cl	H-O
键能/kJ．mol-1	431	498	243	463

（1）该反应的热化学方程式是；
（2）如果反应时在2L恒容密闭容器中进行，测得反应5min后的平均反应速率v（HCl）=0.5mol．L^-1．min^-1，则H₂O的变化量为　 mol．

下列属于弱电解质的是（　　）

元素周期的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（　　）

99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是（　　）

X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X与Z、Y与W同主族，Y是地壳中含量最多的元素，W元素与X元素可以形成18电子的分子，R元素的简单例子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是（　　）

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（　　）

（1）常温下，Na₂SO₃溶于水后，溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”），其原因是（用离子方程式表示）：．
（2）常温下NaClO溶液露置于空气中相当一段时间后（不考虑水分挥发），pH近似等于7，久置呈中性的原因是（用文字说明）．

A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素．其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用．
（1）Y的离子结构示意图为．
（2）钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有．
（3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键．常温下甲是一种无色液体．
①甲是一种二元弱碱，写出其一级电离方程式：．
②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu₂O，已知每1mol甲参加反应有 4mol电子转移，该反应的化学方程式为：．
（4）某离子化合物的化学式为A₄E₂X₃，其水溶液显性，该溶液中各离子浓度大小顺序是；
（5）将0.050mol YX₂（g）和0.030mol X₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：
X₂（g）+2YX ₂（g）?2YX₃（g）在一定条件下达到平衡．
①若其他条件不变，增大体系的压强，平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②平衡时测得c（X₂）=0.010mol?Lˉ¹．该条件下反应的平衡常数K=，YX₂的平衡转化率为．

下列说法中正确的是（　　）

反应①与①分别是从海藻灰和碘酸钠中提取碘的主要反应，下列有关说法正确的是（　　）
①2Nal+MnO₂+3H₂S0₄=2NaHS0₄+MnS0₄+2H₂0+I₂
②2NalO₃+5NaHSO₃=2Na₂S0₄+3NaHSO4+H₂O+l2．