题目内容
A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素．其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用．（1）Y的离子结构示意图为
（2）钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有
（3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键．常温下甲是一种无色液体．
①甲是一种二元弱碱，写出其一级电离方程式：
②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol甲参加反应有 4mol电子转移，该反应的化学方程式为：
（4）某离子化合物的化学式为A4E2X3，其水溶液显
（5）将0.050mol YX2（g）和0.030mol X2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：
X2（g）+2YX 2（g）?2YX3（g）在一定条件下达到平衡．
①若其他条件不变，增大体系的压强，平衡常数K
②平衡时测得c（X2）=0.010mol?Lˉ1．该条件下反应的平衡常数K=
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期元素，X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y同族，原子序数Y＞X，则Y为硫元素；A与X、Y既不同族也不同周期，则A为氢元素；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用，则D为碳元素，因为E的原子序数介于D与X之间，所以E为氮元素，据此答题．
解答：
解：A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期元素，X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y同族，原子序数Y＞X，则Y为硫元素；A与X、Y既不同族也不同周期，则A为氢元素；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用，则D为碳元素，因为E的原子序数介于D与X之间，所以E为氮元素，
（1）Y为硫元素，Y的离子有3个电子层，核内质子数为16，最外层有8个电子，S2-结构示意图为
，故答案为：；
（2）钠、A和X三种元素组成化合物为NaOH，属于离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，为共价键，故答案为：离子键、共价键；
（3）①甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体，且为二元弱碱，则甲为N2H4，其一级电离方程式为N2H4+H2O
N2H5++OHˉ，故答案为：N2H4+H2ON2H5++OHˉ；
②N2H4在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，每1mol乙参加反应有 4mol电子转移，令氮元素在氧化产物中的化合价为x，根据电子转移守恒，2mol×[x-（-2）]=4mol，解得x=0，则氮元素被氧化为氮气，反应方程式为N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O，
故答案为：N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O；
（4）A4E2X3的化学式应当为NH4NO3，由于该物质是强酸弱碱盐，铵根离子发生水解，所以水解后溶液呈酸性，其溶液中离子浓度大小关系为 c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：酸性；c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（5）①化学平衡常数只受温度的影响，所以改变压强，平衡常数不变，故答案为：不变；
②X2为O2，YX2为SO2，
O2（g）+2SO2（g）?2SO3（g）
起始（mol/L） 0.03 0.05 0
转化（mol/L） 0.02 0.04 0.04
平衡（mol/L） 0.01 0.01 0.04
所以平衡常数K=
=1.6×103，
SO2的平衡转化率为
×100%=80%，
故答案为：1.6×103；80%．
（1）Y为硫元素，Y的离子有3个电子层，核内质子数为16，最外层有8个电子，S2-结构示意图为
，故答案为：；（2）钠、A和X三种元素组成化合物为NaOH，属于离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，为共价键，故答案为：离子键、共价键；
（3）①甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体，且为二元弱碱，则甲为N2H4，其一级电离方程式为N2H4+H2O
N2H5++OHˉ，故答案为：N2H4+H2ON2H5++OHˉ；②N2H4在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，每1mol乙参加反应有 4mol电子转移，令氮元素在氧化产物中的化合价为x，根据电子转移守恒，2mol×[x-（-2）]=4mol，解得x=0，则氮元素被氧化为氮气，反应方程式为N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O，
故答案为：N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O；
（4）A4E2X3的化学式应当为NH4NO3，由于该物质是强酸弱碱盐，铵根离子发生水解，所以水解后溶液呈酸性，其溶液中离子浓度大小关系为 c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：酸性；c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（5）①化学平衡常数只受温度的影响，所以改变压强，平衡常数不变，故答案为：不变；
②X2为O2，YX2为SO2，
O2（g）+2SO2（g）?2SO3（g）
起始（mol/L） 0.03 0.05 0
转化（mol/L） 0.02 0.04 0.04
平衡（mol/L） 0.01 0.01 0.04
所以平衡常数K=
| 0.042 |
| 0.01×0.012 |
SO2的平衡转化率为
| 0.04 |
| 0.05 |
故答案为：1.6×103；80%．
点评：本题主要考查了原子结构示意图、盐类的水解、平衡常数和转化率的计算，结合性较强，中等难度，解题时要注意根据元素周期表推断元素的种类．
练习册系列答案
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