题目内容
元素周期的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（ ）| A、③元素形成的单质晶体均属于原子晶体 |
| B、④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键 |
| C、②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小 |
| D、实验室可根据⑥、⑦单质分别与⑤单质反应的难易程度来比较元素的非金属性强弱 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl．
A．碳单质中金刚石为原子晶体，而C60等为分子晶体；
B．氨气分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化；
C．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
D．根据单质与氢气反应难易程度比较元素的非金属性强弱．
A．碳单质中金刚石为原子晶体，而C60等为分子晶体；
B．氨气分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化；
C．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
D．根据单质与氢气反应难易程度比较元素的非金属性强弱．
解答：
解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl．
A．碳单质中金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，而C60等为分子晶体，故A错误；
B．氨气分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化，故B正确；
C．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞Na+，故C错误；
D．根据单质与氢气反应难易程度比较元素的非金属性强弱，单质与氧气反应不能比较元素非金属性强弱，故D错误，
故选B．
A．碳单质中金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，而C60等为分子晶体，故A错误；
B．氨气分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化，故B正确；
C．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞Na+，故C错误；
D．根据单质与氢气反应难易程度比较元素的非金属性强弱，单质与氧气反应不能比较元素非金属性强弱，故D错误，
故选B．
点评：本题考查元素周期表及应用，侧重元素的位置及性质的考查，注意对基础知识的理解掌握．
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