题目内容
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）| A、X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是X |
| B、氧化物对应水化物的酸性Z一定强于Y |
| C、形成的单核阴离子还原性Y强于X |
| D、Z元素单质在化学反应中只表现氧化性，它在水溶液中有漂白性 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：
分析：由W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置，可知W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为N元素，可推知X为O元素，Y为S元素，Z为Cl，结合元素周期律与元素化合物性质解答．
解答：
解：由W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置，可知W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为N元素，可推知X为O元素，Y为S元素，Z为Cl，
A．非金属性X＞Y，Z＞Y，非金属性越强，氢化物越稳定，故Y的氢化物稳定性最弱，故A错误；
B．非金属性Cl＞S，应描述为最高价氧化物对应水化物的酸性Z一定强于Y，不是最高价氧化物，则不一定，如硫酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故B错误；
C．非金属性O＞S，故离子还原性O2-＜S2-，故C正确；
D．氯气在反应中可以表现氧化性、还原性，如氯气与水的反应，氯水中次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故D错误，
故选C．
A．非金属性X＞Y，Z＞Y，非金属性越强，氢化物越稳定，故Y的氢化物稳定性最弱，故A错误；
B．非金属性Cl＞S，应描述为最高价氧化物对应水化物的酸性Z一定强于Y，不是最高价氧化物，则不一定，如硫酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故B错误；
C．非金属性O＞S，故离子还原性O2-＜S2-，故C正确；
D．氯气在反应中可以表现氧化性、还原性，如氯气与水的反应，氯水中次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故D错误，
故选C．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．
练习册系列答案
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将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，不正确的是
（ ）
（ ）
A、 分散系的分类 |
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C、 向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸 |
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Kw=1.02×10-10H2CO3 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11根据图象和数据判断，下列说法错误的是（ ）| A、图说明了催化剂参与化学反应，并降低了活化能 |
| B、图中该反应没有催化剂参与时活化能为E2-E1 |
| C、将少量CO2通入NaClO溶液中，发生如下反应NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO 3 |
D、相同浓度的NaClO溶液和 溶液，前者pH小 |
下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
| A、铝片与稀盐酸的反应 |
| B、Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应 |
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| D、甲烷在氧气中的燃烧反应 |
已知氯化钴和盐酸的混合溶液呈紫色，存在如下平衡：Co（H2O）62+（粉红色）+4Cl-?CoCl42-（蓝色）+6H2O△H＞0，若使溶液呈粉红色，下列措施可行的是（ ）
| A、升温 | B、加压 |
| C、加水稀释 | D、滴加浓盐酸 |
一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0gCuO．若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（ ）
| A、18.0L |
| B、27.0L |
| C、31.4L |
| D、33.6L |
对于反应MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列说法错误的是（ ）
| ||
| A、该反应是氧化还原反应 |
| B、MnO2发生还原反应 |
| C、HCl是还原剂 |
| D、若生成7.1 g Cl2，则转移0.1 mol电子 |
