Question

（1）常温下，Na₂SO₃溶于水后，溶液的pH

 

7（填“＞”、“=”或“＜”），其原因是（用离子方程式表示）：

 

．
（2）常温下NaClO溶液露置于空气中相当一段时间后（不考虑水分挥发），pH近似等于7，久置呈中性的原因是（用文字说明）

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的原理

专题：

分析：（1）Na₂SO₃为强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性；
（2）NaClO溶液水解生成的HClO，HClO分解为HCl与氧气，最终生成NaCl．

解答： 解：（1）Na₂SO₃为强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，则溶液的pH＞7，其水解离子方程为：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-；
故答案为：＞；SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-；
（2）将NaClO溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），水解生成的HClO，HClO分解为HCl与氧气，HCl与氢氧化钠反应生成NaCl，故最终溶液几乎为NaCl溶液，溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为2NaClO=2NaCl+O₂↑，
故答案为：NaClO溶液久置于空气中，水解生成的HClO分解，最终变成NaCl溶液呈中性．

点评：本题考查了盐的水解原理的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的应用的考查．