VmLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ag，取

V

5

ml溶液加水稀释到5VmL，则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是（　　）

常温下，在溶液中可发生以下反应：①H⁺+Z^-+XO₄^2-→X²⁺+Z₂+H₂O（未配平），②2M²⁺+R₂═2M³⁺+2R^-     ③2R^-+Z₂═R₂+2Z^-．由此判断下列说法正确的是（　　）

下列判断不合理的是（　　）

下列物质中，含有自由移动的Cl^-的是（　　）

在298K、1.01×10⁵ Pa下，将22g CO₂通入750mL 1mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol CO₂通入1 L 2mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是（　　）

长期以来一直认为氟的含氧酸不存在．但是之1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了．他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸．
（1）以下两种结构式，能正确表示次氟酸结构的是，理由是．
A．H-O-F          B．H-F-O
（2）次氟酸中氧元素的化合价为，
（3）下面给出了几个分子和基团化学键的键能：

	H2	O2	F2	OH	OF	HF
E/（kJ/mol）	432	494	155	424	220	566

请计算反应：2HOF=2HF+O₂的反应热（△H）的近似值为  kJ/mol．
请从计算结果预测次氟酸的一条化学性质：．
（4）次氟酸刹那间能被热水所分解，生成一种常见的物质M，该物质既表现有氧化性（对于碘化钠），又表现有还原性（对于高锰酸钾），则M的化学式为．

在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（　　）

Ⅰ．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当把0.5mol液态肼和1mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.5kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式为．
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是．
Ⅱ．已知：P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2983.2KJ/mol
P（s，红磷）+

5

4

O₂（g）=

1

4

P₄O₁₀（s）△H=-738.5KJ/mol
则白磷转化为红磷为反应（填“吸热”或“放热”）；白磷的稳定性比红磷（填“高”或“低”）．
Ⅲ．能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是．

（1）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，会立即看到溶液变蓝色，这是因为，离子方程式是．
②在上述蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为，离子方程式是．
（2）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色．写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学方程式：[已知碘以碘酸（HIO₃）的形式存在]．

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反
应A：4HCl+O₂

CuO/CuCl2  .

400℃

2Cl₂+2H₂O
已知：ⅰ．反应A中，1mol HCl被氧化，放出28.9kJ的热量．
ⅱ．
（1）反应A的热化学方程式是．
（2）断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为 kJ，H₂O中H-O键比HCl
中H-Cl键（填“强”或“弱”）．
（3）大气中的部分碘源于O₃对海水中I^-的氧化．O₃将I^-氧化成I₂的过程由3步反应组成：
①I^-（aq）+O₃（g）═IO^-（aq）+O₂（g）△H₁
②IO^-（aq）+H⁺（aq）?HIO（aq）△H₂
③HIO（aq）+I^-（aq）+H⁺（aq）?I₂（aq）+H₂O（l）△H₃
总反应的化学方程式为，其反应热△H=．