Question

Ⅰ．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当把0.5mol液态肼和1mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.5kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式为

 

．
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是

 

kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

 

．
Ⅱ．已知：P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2983.2KJ/mol
P（s，红磷）+

5

4

O₂（g）=

1

4

P₄O₁₀（s）△H=-738.5KJ/mol
则白磷转化为红磷为

 

反应（填“吸热”或“放热”）；白磷的稳定性比红磷

 

（填“高”或“低”）．
Ⅲ．能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是

 

．

Answer 1

考点：有关反应热的计算,化学反应的能量变化规律

专题：

分析：Ⅰ．（1）依据反应物和生成物配平书写化学方程式，根据定律关系判断，0.5mol液态肼和H₂O₂混合恰好反应，所以1mol液态肼完全反应放出256.5×2KJ的热量；
（2）H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol；依据盖斯定律计算分析得到；
（3）依据产物判断生成物质无污染；
Ⅱ．根据盖斯定律写出白磷转化为红磷的热化学方程式，根据物质的总能量与反应热的关系判断，能量越高物质越稳定．
Ⅲ．丙烷的燃烧时放热反应，反应物能量高于生成物．

解答： 解：（1）解：液态肼和H₂O₂混合反应，反应方程式为：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，0.5mol液态肼放出256.5kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为256.5×2KJ=513kJ，所以反应的热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-513kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-513kJ/mol；
（2）①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-513kJ/mol，；②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，
依据盖斯定律①-②×4得到N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-（-513-4×44）KJ/mol，
则16g液态肼物质的量

16g

32g/mol

=0.5mol；与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量344.5KJ；
故答案为：344.5；
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，是空气成分不会造成环境污染；
故答案为：产物不会造成环境污染；
Ⅱ．P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol…①
P（s，红磷）+

5

4

O₂（g）=

1

4

P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ/mol，…②
根据盖斯定律：①-②×4可得：P₄（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=（-2983.2kJ/mol）-（-738.5kJ）×4=-29.2kJ/mol，
说明白磷转化为红磷是放热反应，相同的状况下，红磷能量比白磷低，而能量越低，物质越稳定，故白磷不如红磷稳定，
故答案为：放热；低；
Ⅲ．反应放热，反应物能量高于生成物，能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是B，故答案为：B．

点评：本题考查了热化学方程式书写、能量变化曲线、燃料燃烧的条件，题目难度中等．